Диборан — бороводород, химическое соединение водорода и бора с формулой B ₂ H ₆ . Был впервые синтезирован в XIX веке. Представляет собой бесцветный газ с неприятным сладковатым запахом, слегка напоминающим сероводород . Сильно ядовит. При соприкосновении с воздухом может самопроизвольно воспламеняться.

Получение

Существующие методы получения диборана основаны на взаимодействии галогенидов или алкоксидов бора с донорами гидрид-ионов.

В промышленности диборан получают путём восстановления BF ₃ :

${\displaystyle {\mathsf {2BF_{3}+6NaH\longrightarrow B_{2}H_{6}+6NaF}}}$

При получении диборана в лабораторных условиях восстанавливают фторид или хлорид бора :

${\displaystyle {\mathsf {4BCl_{3}+3LiAlH_{4}\longrightarrow 2B_{2}H_{6}+3LiAlCl_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4BF_{3}+3NaBH_{4}\longrightarrow 2B_{2}H_{6}+3NaBF_{4}}}}$

Химические свойства

Диборан является сильной кислотой Льюиса , так как способен образовывать комплексы с основаниями (например, с аммиаком ).

Диборан взаимодействует с водой. При этом выделяется водород и образуется борная кислота :

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\longrightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2}}}}$ .

Медленно вступает в реакцию с гидридом алюминия , образуя ( тетрагидридоборат алюминия ), что позволяет запаковать его в кристаллы для получения водорода:

${\displaystyle {\mathsf {2AlH_{3}+B_{2}H_{6}\ {\xrightarrow {\ }}2Al(BH_{4})_{3}}}}$ ,

при 70 ℃ эти кристаллы разлагаются с образованием и выделением диборана.

На воздухе горит зелёным пламенем:

${\displaystyle {\ce {B2H6 + 3O2 -> B2O3 + 3H2O}}}$

Сферы использования

Производные бороводородов применяются в качестве антиоксидантов , катализаторов окисления предельных и ароматических углеводородов в спирты и фенолы , добавки к смазочным маслам. ^{[ источник не указан 1305 дней ]} В СССР и США, диборан предлагался в качестве ракетного или самолётного топлива ^{[ источник не указан 1249 дней ]} .

Физиологическое значение

Диборан (B ₂ H ₆ , Бороэтан) токсичен, числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ , относится к первому классу опасности и в высоких концентрациях обладает ярко выраженным . Также он может поражать . ^{[ источник не указан 1305 дней ]}

ПДК диборана в воздухе рабочей зоны производственных помещений составляет 0,1 мг/м ³ согласно ГОСТ 12.1.005-76.

См. также

• Гидрид-ион
• Двухэлектронная трёхцентровая связь

Примечания

Ссылки

• Важнейшие соединения бора : [ 29 ноября 2019 ] // Кафедра общей и неорганической химии, Факультет естественных наук, Российский химико-технологический университет им. Д. И. Менделеева.

Для улучшения этой статьи желательно : Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники , подтверждающие написанное . После исправления проблемы исключите её из списка. Удалите шаблон, если устранены все недостатки.