Соляная шахта (Бохня)
- 1 year ago
- 0
- 0
Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная , или хлористоводоро́дная кислота , химическая формула — HCl ) — сильная неорганическая кислота . Раствор хлороводорода в воде .
При стандартных условиях — это сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа , хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами .
Впервые хлороводород получил алхимик Василий Валентин , нагрев гептагидрат сульфата железа с поваренной солью и назвав полученное вещество «духом соли» ( лат. spiritus salis ). Иоганн Глаубер в XVII веке получил соляную кислоту из поваренной соли и серной кислоты. В 1790 году британский химик Гемфри Дэви получил хлороводород из водорода и хлора, таким образом установив его состав. Возникновение промышленного производства соляной кислоты связано с технологией получения карбоната натрия : на первой стадии этого процесса поваренную соль вводили в реакцию с серной кислотой, в результате чего выделялся хлороводород. В 1863 году в Англии был принят закон «Alkali Act», согласно которому запрещалось выбрасывать этот хлороводород в воздух, а необходимо было пропускать его в воду. Это привело к развитию промышленного производства соляной кислоты. Дальнейшее развитие произошло благодаря промышленным методам получения гидроксида натрия и хлора путём электролиза растворов хлорида натрия .
Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:
Концентрация (вес) , мас. % | Концентрация (г/л), кг HCl/м³ | Плотность , кг/л | Молярность , M, или моль/л | Водородный показатель (pH) | Вязкость , мПа·с | Удельная теплоемкость , кДж/(кг·К) | Давление пара , кПа | Температура кипения , °C | Температура плавления , °C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
10 % | 104,80 | 1,048 | 2,87 | −0,4578 | 1,16 | 3,47 | 1,95 | 103 | −18 |
20 % | 219,60 | 1,098 | 6,02 | −0,7796 | 1,37 | 2,99 | 1,40 | 108 | −59 |
30 % | 344,70 | 1,149 | 9,45 | −0,9754 | 1,70 | 2,60 | 2,13 | 90 | −52 |
32 % | 370,88 | 1,159 | 10,17 | −1,0073 | 1,80 | 2,55 | 3,73 | 84 | −43 |
34 % | 397,46 | 1,169 | 10,90 | −1,0374 | 1,90 | 2,50 | 7,24 | 71 | −36 |
36 % | 424,44 | 1,179 | 11,64 | −1,06595 | 1,99 | 2,46 | 14,50 | 61 | −30 |
38 % | 451,82 | 1,189 | 12,39 | −1,0931 | 2,10 | 2,43 | 28,30 | 48 | −26 |
При 20 °C, 1 атм (101,325 кПа)
При низкой температуре хлороводород с водой даёт кристаллогидраты составов (температура плавления −15,4 °С), (температура плавления −18 °С), (температура плавления −25 °С), (температура плавления −70 °С). При атмосферном давлении (101,325 кПа) хлороводород с водой образуют азеотропную смесь с температурой кипения 108,6 °С и содержанием 20,4 мас. % .
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода (HCl) в воде . Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре , полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.
В лабораторных условиях используется разработанный алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на твёрдую поваренную соль :
При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:
Получение путём гидролиза хлоридов магния , алюминия (производится нагревание гидратированной соли):
Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:
Помимо этого, соляная кислота может быть получена при помощи обменных реакций её солей с иными кислотами. Например, при добавлении серной кислоты к раствору хлорида кальция или бария и дальнейшем фильтровании осадка. В первом случае в растворе будет некоторая примесь сульфата кальция , который значительно более растворим в воде по сравнению с сульфатом бария :
В промышленности хлороводород получают реакцией горения водорода в хлоре :
Хлороводород хорошо растворим в воде . Так, при 0 °C один объём воды может поглотить 507 объёмов , что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость ниже, поэтому на практике обычно используют соляную кислоту с концентрацией от 35 до 38% масс.
Соляная кислота относится к веществам III класса опасности . Рекомендуемая ПДК в рабочей зоне — 5 мг/м³ .
Высококонцентрированная соляная кислота представляет собой едкое вещество. При попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги . Особенно опасным считается попадание в глаза (в значительном количестве). Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно пищевой соды .
При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода , притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.
Реагируя с сильными окислителями ( хлорной известью , диоксидом марганца , перманганатом калия ), образует токсичный газообразный хлор .
В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более — ограничен .