Иоди́д бери́ллия — неорганическое химическое соединение бериллия и иода с формулой BeI ₂ . Относится к галогенидам . Иодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы . В присутствии влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода . Относится к иодидам , (см. также: галогениды ) то есть солям йодоводородной кислоты HI .
Связь Be-I в соединении практически ковалентная . В парах, вблизи температуры плавления, молекулы иодида бериллия преимущественно димерны (Be ₂ I ₄ ).

Как и все соединения бериллия, токсичен и канцерогенен .

Получение и свойства

Иодид бериллия может быть получен при взаимодействии металлического бериллия с элементарным йодом при температуре от 500 до 700°С :

${\displaystyle {\mathsf {Be+I_{2}\longrightarrow BeI_{2}}}}$

Также иодид бериллия образуется при термическом взаимодействии карбида бериллия с йодоводородом :

${\displaystyle {\mathsf {Be_{2}C+4HI\longrightarrow 2BeI_{2}+CH_{4}}}}$

Плавится BeI ₂ при ~480°С. Давление пара иодида бериллия очень велико, поэтому его кристаллы легко сублимируются при более низкой температуре.
Легко растворим в сероуглероде , хорошо растворим в безводном этиловом спирте .
Способность давать комплексы с нейтральными аддендами падает от хлорида бериллия к иодиду, поэтому для иодида бериллия известно лишь для небольшое количество комплексных соединений . Так иодид бериллия образует аммиакаты трех типов (для хлорида бериллия известно четыре).

Химические свойства

Иодид бериллия, вследствие гидролиза, бурно взаимодействует с водой :

${\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2HI}}}$

Йод в иодиде бериллия может быть замещен другим галогеном . Поэтому иодид бериллия легко вступает в реакцию с фтором , образуя фторид бериллия и фториды йода , с хлором и бромом — образуя соответственно хлорида и бромид бериллия , а также иод :

${\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}+2F_{2}\longrightarrow BeF_{2}+2\ IF}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+I_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}+Br_{2}\longrightarrow BeBr_{2}+I_{2}}}}$

Иодид бериллия легко реагирует с окислителями , такими как хлорат и перманганат калия , с образованием молекулярного йода.
При высоких температурах (порядка 750—900°С) иодид бериллия диссоциирует :

${\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}\longrightarrow Be+I_{2}}}}$

Применение

Иодид бериллия может быть использован при получении высокочистого бериллия путём разложением BeI ₂ на раскаленной вольфрамовой нити.

Примечания

Это заготовка статьи о неорганическом веществе . Помогите Википедии, дополнив её.