Правило Вант-Гоффа — эмпирическое правило , позволяющее в первом приближении оценить влияние температуры на скорость химической реакции в небольшом температурном интервале (обычно от 0 °C до 100 °C). Якоб Хендрик Вант-Гофф на основании множества экспериментов сформулировал следующее правило:

Уравнение, которое описывает это правило, следующее:

${\displaystyle V_{2}=V_{1}\cdot \gamma ^{\frac {T_{2}-T_{1}}{10}},}$

где ${\displaystyle V_{2}}$ — скорость реакции при температуре ${\displaystyle T_{2}}$ , ${\displaystyle V_{1}}$ — скорость реакции при температуре ${\displaystyle T_{1}}$ , ${\displaystyle \gamma }$ — температурный коэффициент реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов).

Следует помнить, что правило Вант-Гоффа применимо только для реакций с энергией активации 60—120 кДж/моль в температурном диапазоне 10—400 °C. Правилу Вант-Гоффа также не подчиняются реакции, в которых принимают участие громоздкие молекулы, например, белки в биологических системах.

Температурную зависимость скорости реакции более корректно описывает уравнение Аррениуса .

Из уравнения Вант-Гоффа температурный коэффициент вычисляется по формуле

${\displaystyle \gamma =(V_{2}/V_{1})^{10/(T_{2}-T_{1})}.}$

Для улучшения этой статьи желательно : Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники , подтверждающие написанное . Оформить статью по правилам . Исправить статью согласно стилистическим правилам Википедии . После исправления проблемы исключите её из списка. Удалите шаблон, если устранены все недостатки.