Фраумюнстер
- 1 year ago
- 0
- 0
116 |
Ливерморий
|
|
|
5f 14 6d 10 7s 2 7p 4 |
Ливермо́рий ( химический символ — Lv , от лат. Livermorium ) — искусственно синтезированный радиоактивный химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы шестой группы, VIА) седьмого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 116.
Массовое число наиболее устойчивого изотопа — 293 ( атомная масса этого изотопа равна 293,204(5) а. е. м. ). Поскольку является искусственно синтезируемым, в природе не встречается.
Ливерморий является представителем группы халькогенов , где он следует после полония . Однако химические свойства ливермория будут существенно отличаться от свойств полония (и более походить на таковые у свинца), поэтому разделить эти элементы не составит труда.
Предполагается, что основной и наиболее устойчивой степенью окисления для ливермория будет +2. Ливерморий будет образовывать оксид ливермория с кислородом (LvO), галогениды LvHal 2 .
Со фтором или в более жёстких условиях ливерморий также сможет проявлять степень окисления +4 (LvF 4 ). Такую степень окисления ливерморий может проявлять как в катионах, так и образовывать, подобно полонию, ливерморовую кислоту или её соли — ливермориты (или ливермораты), например, K 2 LvO 3 — ливерморит калия.
Ливермориты, а также другие соединения ливермория со степенью окисления +4 будут проявлять сильные окислительные свойства, подобные перманганатам . В отличие от более лёгких элементов, предполагается, что степень окисления +6 для ливермория будет, вероятно, невозможна из-за крайне высокой необходимой энергии на распаривание 7s 2 электронной оболочки, поэтому высшая степень окисления ливермория будет равна +4 .
С сильными восстановителями ( щелочные металлы или щелочноземельные металлы ) возможна также степень окисления −2 (например, соединение CaLv будет называться ливерморидом кальция). Однако ливермориды будут очень неустойчивыми, и проявлять сильные восстановительные свойства, поскольку образование аниона Lv 2− и включение двух дополнительных электронов невыгодно основной оболочке 7p-электронов, а предполагаемая химия ливермория делает намного выгоднее образование катионов, чем анионов .
С водородом предполагается образование гидрида H 2 Lv, который будет называться ливермороводородом . Для ливермороводорода ожидаются весьма интересные свойства, например, предполагается возможность «сверхгибридизации» — невовлечённые 7s 2 электронные облака ливермория смогут образовать дополнительную взаимную связь между собой, и такая связь будет несколько напоминать водородную связь , поэтому свойства ливермороводорода могут отличаться от свойств халькогеноводородов более лёгких аналогов. Ливермороводород, несмотря на то, что ливерморий будет однозначно металлом, не будет повторять свойств гидридов металлов в полной мере и будет сохранять в значительной степени ковалентный характер .
Официальное название ливерморий дано в честь Ливерморской национальной лаборатории им. Э. Лоуренса ( Ливермор , США), участвовавшей в открытии элемента . До этого использовалось временное название унунгексий , которое дано по порядковому номеру (искусственно образовано из корней латинских числительных; Ununhexium можно приблизительно истолковать как «одно-одно-шестий»). Ранее был также известен как эка-полоний .
Учёные ОИЯИ предлагали для 116-го элемента название московий — в честь Московской области . Однако американские партнёры ОИЯИ из Ливерморской национальной лаборатории предложили назвать 114-й или 116-й элемент в честь Леонардо да Винчи , Галилео Галилея или в честь Ливерморской национальной лаборатории . После согласовательных процедур между российскими и американскими учёными 1 декабря 2011 года в комиссию по номенклатуре химических соединений ИЮПАК было направлено предложение назвать 116-й элемент ливерморием . Название утверждено 30 мая 2012 года . Название «московий» было позднее утверждено для 115-го элемента .
В конце 1998 года польский физик Роберт Смолянчук опубликовал расчёты по слиянию атомных ядер в направлении синтеза сверхтяжёлых атомов, в том числе оганессона и ливермория. По его расчётам, эти два элемента можно было бы получить, сплавив свинец с криптоном в тщательно контролируемых условиях .
Заявление об открытии элементов 116 и 118 в 1999 году в Беркли ( США ) оказалось ошибочным и даже фальсифицированным . Синтез по объявленной методике не был подтверждён в российском, немецком и японском центрах ядерных исследований, а затем и в самих США. Статья с сообщением об открытии была отозвана. В июне 2002 года директор лаборатории объявил, что первоначальное утверждение об обнаружении этих двух элементов было основано на данных, сфабрикованных Виктором Ниновым .
Ливерморий открыт путём синтеза изотопов в 2000 г. в Объединённом институте ядерных исследований ( Дубна , Россия ) в сотрудничестве с Ливерморской национальной лабораторией ( США ), Научно-исследовательским институтом атомных реакторов ( Димитровград , Россия) и « Электрохимприбором » ( Лесной , Россия). 19 июля 2000 г. впервые наблюдался альфа-распад ядра 116-го элемента, полученного в результате бомбардировки мишени из кюрия ионами кальция . Результаты эксперимента были впервые опубликованы 6 декабря 2000 года (рукопись была получена журналом 2 октября). Хотя в этой работе заявлялось о синтезе изотопа 292 Lv, в дальнейших работах коллаборации данное событие было соотнесено с изотопом 293 Lv .
Позднее в том же Объединённом институте ядерных исследований синтез изотопов элемента был подтверждён химической идентификацией конечного продукта его распада .
1 июня 2011 года ИЮПАК официально признал открытие ливермория и приоритет в этом учёных из ОИЯИ и Ливермора .
Изотопы ливермория были получены в результате ядерных реакций
а также в результате альфа-распада 294 Og :
Изотоп | Масса | Период полураспада | Тип распада |
---|---|---|---|
290 Lv | 290 |
7,1
+3,2
−1,7 мс |
α-распад в 286 Fl |
291 Lv | 291 |
18
+22
−6 мс |
α-распад в 287 Fl |
292 Lv | 292 |
18
+16
−6 мс |
α-распад в 288 Fl |
293 Lv | 293 |
53
+62
−19 мс |
α-распад в 289 Fl |
Ввиду отсутствия в природе ливерморий не играет никакой биологической роли.