Вольфра́мовая кислота́ ( химическая формула — H ₂ WO ₄ ) — моногидрат триоксида вольфрама — WO ₃ · H ₂ O , или H ₂ WO ₄ · H ₂ O .

Известен также полугидрат состава 2WO ₃ · H ₂ O .

История

Впервые была выделена в 1781 году из минерала шеелита шведским химиком-фармацевтом Карлом Вильгельм Шееле .

Химические свойства

Реагирует с щелочами , фтороводородом , раствором аммиака .

При подкислении щелочных растворов вольфраматов и при растворении их пиросульфатного сплава в воде на холоде выпадает белая гидратированная вольфрамовая кислота H ₂ WO ₄ · H ₂ O , которая при нагревании до 70—100 °C переходит в жёлтую H ₂ WO ₄ . Вторую молекулу воды вольфрамовая кислота теряет при температуре выше 180 °C, при этом переходя в оксид вольфрама(VI) :

${\displaystyle {\ce {H2WO4 -> WO3 + H2O}}}$ .

Получение

Образуется при действии сильных кислот на растворы вольфраматов щелочных металлов . Вольфрам в смеси азотной и плавиковой кислот растворяется, образуя вольфрамовую кислоту. Триоксид вольфрама не растворяется в воде. Получить вольфрамовую кислоту можно следующим образом:

${\displaystyle {\ce {H2SO4 + Na2WO4 -> H2WO4 + Na2SO4}}}$ .

Образуется при действии угольной кислоты на раствор вольфрамата натрия , то есть при пропускании углекислого газа через раствор соли вольфрамовой кислоты:

${\displaystyle {\ce {CO2 + H2O + Na2WO4 -> H2WO4 v + Na2CO3}}}$ .

Применение

• Адсорбент ;
• Катализатор при гидрогенизации ;
• Вещество для протравливания ;
• Краситель в текстильной промышленности при крашении тканей;
• Промежуточный продукт в производстве металлического вольфрама .

Стандартизация

На вольфрамовую кислоту распространяется технические условия по ГОСТ 2197-78 .

Примечания