Ацетат кальция — кальциевая соль уксусной кислоты . Бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, хорошо растворимое в воде . Технический моногидрат может быть в форме гранул или некрупных игл. Обладает слабым вкусом и запахом уксуса . Химическая формула — Ca(CH ₃ COO) ₂ , однако чаще получают его моногидрат Ca(CH ₃ COO) ₂ •H ₂ O.

История названия

Пригорело-древесная соль — старинное название ацетата кальция — в старину получалась при сухой перегонке древесины , из-за чего древесина, естественно, обугливалась, «пригорала». Из-за того, что метод сухой перегонки древесины использовался алхимиками с незапамятных времён , установить человека, давшего такое название этой соли или впервые получившего её, невозможно.

Получение

В лаборатории получают действием уксусной кислоты на карбонат , оксид или гидроксид кальция .

${\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOH+CaCO_{3}\rightarrow Ca(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOH+CaO\rightarrow Ca(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOH+Ca(OH)_{2}\rightarrow Ca(CH_{3}COO)_{2}+2H_{2}O}}}$

Также возможно получение из простого вещества:

${\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOH+Ca\rightarrow Ca(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

Применение

Не имеет промышленного применения.

Используется в лаборатории для получения диметилкетона ( ацетона ). Эту реакцию осуществляют, нагревая ацетат кальция до 160 °С :

${\displaystyle {\mathsf {Ca(CH_{3}COO)_{2}{\xrightarrow {160^{\circ }C}}CaCO_{3}+(CH_{3})_{2}CO}}}$

Именно из-за этой реакции ацетат кальция нельзя хранить или сушить вблизи открытого огня, а помещения, в которых происходят работы с ацетатом кальция, должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией.

Также может применяться в лаборатории для получения сложных эфиров уксусной кислоты — алкилацетатов :

${\displaystyle {\mathsf {Ca(CH_{3}COO)_{2}+2CH_{3}CH_{2}Br\rightarrow CaBr_{2}+2CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}}}$

Также ацетат кальция используется для получения ацетата калия обменными реакциями из карбоната и/или бикарбоната калия :

${\displaystyle {\mathsf {Ca(CH_{3}COO)_{2}+2KHCO_{3}\rightarrow 2CH_{3}COOK+Ca(HCO_{3})_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ca(CH_{3}COO)_{2}+K_{2}CO_{3}\rightarrow 2CH_{3}COOK+CaCO_{3}}}}$

Также ацетат кальция применяют при получении лавсана в качестве катализатора .

Ещё одним способом применения ацетата кальция является приготовление аналога сухого спирта — твёрдого спиртового сольвата ацетата кальция — при смешивании ацетата кальция и этилового спирта .

Пищевая промышленность

Ацетат кальция зарегистрирован в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки группы консервантов E263 . Может применяться как консервант, регулятор кислотности , уплотнитель растительных тканей . Останавливает развитие болезнетворных бактерий в хлебобулочных изделиях, смягчает ярко выраженный кислый вкус консервированных овощей и фруктов. В сельскохозяйственной промышленности используется для консервации кормов. Так как действие ацетата кальция ограничено наличием в продуктах сульфатов, фосфатов, карбонатов и гидрокарбонатов, которые в конечном итоге дают осадки с катионом ${\displaystyle {\mathsf {Ca^{2+}}}}$ , то применять его лучше в сочетании с другими консервантами.

Медицина

Ацетат кальция оказывает абсорбирующее действие на анионы фосфорных кислот :

${\displaystyle {\mathsf {3Ca(CH_{3}COO)_{2}+2PO_{4}^{3-}\rightarrow 6CH_{3}COO^{-}+Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow }}}$

Также ацетат кальция восстанавливает положительный кальциевый баланс у больных с почечной недостаточностью в легкой, средней и тяжелой форме и у больных, находящихся на гемодиализе или перитонеальном диализе . Является безалюминиевым и безмагниевым фосфат-связывающим препаратом (фосфат-биндером). Фосфат-связывающая способность ацетата кальция в 2 раза выше, а всасываемость его в кишечнике значительно меньше, чем у кальция карбоната.

Примечания