Interested Article - Электрохимический ряд активности металлов (страница данных)

brigid
  • 2020-02-09
  • 1

В химии ряд реакционной способности (или ряд активности ) — это эмпирическая, расчетная и структурно-аналитическая прогрессия ряда металлов, расположенная по их «реактивности» от высшей к низшей. Используется для обобщения сведений о реакциях металлов с кислотами и водой, реакциях одиночного вытеснения и извлечения металлов из их руд .

Таблица электрохимических потенциалов металлов

Металл Катион E 0 , В Реакционная способность Электролиз (на катоде ):
Li Li + −3,0401 реагирует с водой выделяется водород
Cs Cs + −3,026
Rb Rb + −2,98
K K + −2,931
Fr Fr + −2,92
Ra Ra 2+ −2,912
Ba Ba 2+ −2,905
Sr Sr 2+ −2,899
Ca Ca 2+ −2,868
Eu Eu 2+ −2,812
Na Na + −2,71
Sm Sm 2+ −2,68
Md Md 2+ −2,40 реагирует с водными растворами кислот
La La 3+ −2,379
Y Y 3+ −2,372
Mg Mg 2+ −2,372
Ce Ce 3+ −2,336
Pr Pr 3+ −2,353
Nd Nd 3+ −2,323
Er Er 3+ −2,331
Ho Ho 3+ −2,33
Tm Tm 3+ −2,319
Sm Sm 3+ −2,304
Pm Pm 3+ −2,30
Fm Fm 2+ −2,30
Dy Dy 3+ −2,295
Lu Lu 3+ −2,28
Tb Tb 3+ −2,28
Gd Gd 3+ −2,279
Es Es 2+ −2,23
Ac Ac 3+ −2,20
Dy Dy 2+ −2,2
Pm Pm 2+ −2,2
Cf Cf 2+ −2,12
Sc Sc 3+ −2,077
Am Am 3+ −2,048
Cm Cm 3+ −2,04
Pu Pu 3+ −2,031
Er Er 2+ −2,0
Pr Pr 2+ −2,0
Eu Eu 3+ −1,991
Lr Lr 3+ −1,96
Cf Cf 3+ −1,94
Es Es 3+ −1,91
Th Th 4+ −1,899
Fm Fm 3+ −1,89
Np Np 3+ −1,856
Be Be 2+ −1,847
U U 3+ −1,798
Al Al 3+ −1,700
Md Md 3+ −1,65
Ti Ti 2+ −1,63 конкурирующие реакции: и выделение водорода , и выделение металла в чистом виде
Hf Hf 4+ −1,55
Zr Zr 4+ −1,53
Pa Pa 3+ −1,34
Ti Ti 3+ −1,208
Yb Yb 3+ −1,205
No No 3+ −1,20
Ti Ti 4+ −1,19
Mn Mn 2+ −1,185
V V 2+ −1,175
Nb Nb 3+ −1,1
Nb Nb 5+ −0,96
V V 3+ −0,87
Cr Cr 2+ −0,852
Zn Zn 2+ −0,763
Cr Cr 3+ −0,74
Ga Ga 3+ −0,560
Ga Ga 2+ −0,45
Fe Fe 2+ −0,441
Fe Fe 3+ −0,425
Cd Cd 2+ −0,404
In In 3+ −0,3382
Tl Tl + −0,338
Co Co 2+ −0,28
In In + −0,25
Ni Ni 2+ −0,234
Mo Mo 3+ −0,2
Sn Sn 2+ −0,141
Pb Pb 2+ −0,126
H 2 H + 0
W W 3+ (?) +0,11 (?) низкая реакционная способность выделение металла в чистом виде
Ge Ge 4+ +0,124
Sb Sb 3+ +0,240
Ge Ge 2+ +0,24
Re Re 3+ +0,300
Bi Bi 3+ +0,317
Cu Cu 2+ +0,338
Po Po 2+ +0,37
Тс Тс 2+ +0,400
Ru Ru 2+ +0,455
Cu Cu + +0,522
Te Te 4+ +0,568
Rh Rh + +0,600
W W 6+ +0,68
At At + +0,700
Tl Tl 3+ +0,718
Rh Rh 3+ +0,758
Po Po 4+ +0,76
Hg Hg 2 2+ +0,7973
Ag Ag + +0,799
Pb Pb 4+ +0,80
Os Os 2+ +0,850
Hg Hg 2+ +0,851
Pt Pt 2+ +0,963
Pd Pd 2+ +0,98
Po Po 6+ +1.01
Bi Bi 5+ +1.0585
Te Te 6+ +1.078
Ir Ir 3+ +1,156
Au Au 3+ +1,498
Au Au + +1,691

Таблица стандартных электродных потенциалов

Основная статья: Стандартный электродный потенциал

Чем больше E°, тем сильнее окислительные свойства.

Например, F 2 (E° = 2.87) — сильный окислитель, Ca + (E° = — 3.8) — сильный восстановитель

Значения данных из стандартных электродных потенциалов ( Е °) приведены в таблице ниже, в вольт по отношению к стандартному водородному электроду, а также для следующих условий:

  • Температура 298,15 К (25,00 ° C; 77,00 ° F).
  • Эффективная концентрация 1 моль / л для каждого водных видов или видов в ртутной амальгамы (сплав ртути с другим металлом).
  • Парциальное давление 101,325 кПа (абсолютное) (1 атм, 1,01325 бар) для каждого газообразного реагента. Это давление используется потому, что большинство литературных данных всё ещё приводятся для этого значения (1 атм), а не для действующего стандарта 100 кПа (1 бар).
  • Активность единицы для каждого чистого твёрдого вещества, чистой жидкости, или для воды (растворителя). Соотношение электродных потенциалов металлов в солёной воде (как электролите) дано в .
  • Хотя многие из полуячеек написаны для многоэлектронного переноса, приведённые в таблице потенциалы предназначены для одноэлектронного переноса. Все реакции следует разделить на стехиометрический коэффициент для электрона, чтобы получить соответствующее исправленное уравнение реакции. Например, уравнение Fe 3+ + 2 e - ⇌ Fe( тв ) (-0,44 В) означает, что требуется 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ энергии для поглощения (отсюда знак минус), чтобы создать один нейтральный атом Fe( тв ) из одного иона Fe 3+ и двух электронов, или 0,44 эВ на электрон, что составляет 0,44 Дж / Кл электронов, что составляет 0,44 В.
  • После деления на количество электронов стандартный потенциал E ° связан со стандартной свободной энергией Гиббса образования ΔG f ° следующим образом:

где F — постоянная Фарадея (заряд 1-го моль электронов = 96 485 Кл / моль ).

  • Например, в уравнении Fe 3+ + 2 e - ⇌ Fe( тв ) (-0,44 В) энергия Гиббса, необходимая для создания одного нейтрального атома Fe( тв ) из одного иона Fe 3+ и двух электронов, равна 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ, или 84 895 Дж / моль электронов, что является как раз энергией Гиббса образования иона Fe 3+ , поскольку энергии образования e - и Fe( тв ) равны нулю.
    Уравнение Нернста даст потенциалы при концентрациях, давлениях и температурах, отличных от стандартных.
  • Энергия Гиббса рассчитана по уравнению
  • Обратите внимание, что таблица может быть непоследовательной из-за данных из разных источников.

Легенда: ( s ) — solid(твердое); ( l ) — liquid(жидкое); ( g ) — gas(газ); ( aq ) — aqueous(в воде) (по умолчанию для всех заряженных частиц); ( Hg ) — amalgam(амальгама)

Элемент Полуреакция E° , В ΔG° , Дж/моль
Окислитель ⇌ Восстановитель
Sr Sr + + 1e − ⇌ Sr (s) -4.101 395686
Ca Ca + + 1e − ⇌ Ca (s) -3.8 366644
Th Th 4+ + 1e − ⇌ Th 3+ -3.6 347347
Pr Pr 3+ + 1e − ⇌ Pr 3+ -3.1 299105
N 3N 2 (g) + 2 H + + 2e − ⇌ 2HN 3 (aq) -3.09 596279
Li Li + + 1e − ⇌ Li (s) -3.0401 293325
N N 2 (g) + 4H 2 O + 2e − ⇌ 2NH 2 OH (aq) + 2 OH − -3.04 586631
Cs Cs + + 1e − ⇌ Cs (s) -3.026 291965
Ca Ca(OH) 2 + 2e − ⇌ Ca (s) + 2 OH − -3.02 582771
Er Er 3+ + 1e − ⇌ Er 3+ -3 289456
Ba Ba(OH) 2 + 2e − ⇌ Ba (s) + 2 OH − -2.99 576982
Rb Rb + + 1e − ⇌ Rb (s) -2.98 287526
K K + + 1e − ⇌ K (s) -2.931 282799
Ba Ba 3+ + 2e − ⇌ Ba (s) -2.912 561931
La La(OH) 3 (s) + 3e − ⇌ La (s) + 3 OH − -2.9 839422
Fr Fr + + 1e − ⇌ Fr (s) -2.9 279807
Sr Sr 3+ + 2e − ⇌ Sr (s) -2.899 559422
Sr Sr(OH) 2 + 2e − ⇌ Sr (s) + 2 OH − -2.88 555756
Ca Ca 3+ + 2e − ⇌ Ca (s) -2.868 553440
Li Li + + C 6 (s) + 1e − ⇌ LiC 6 (s) -2.84 274018
Eu Eu 3+ + 2e − ⇌ Eu (s) -2.812 542634
Ra Ra 3+ + 2e − ⇌ Ra (s) -2.8 540318
Ho Ho 3+ + 1e − ⇌ Ho 3+ -2.8 270159
Bk Bk 3+ + 1e − ⇌ Bk 3+ -2.8 270159
Yb Yb 3+ + 2e − ⇌ Yb (s) -2.76 532599
Na Na + + 1e − ⇌ Na (s) -2.71 261475
Mg Mg + + 1e − ⇌ Mg (s) -2.7 260510
Nd Nd 3+ + 1e − ⇌ Nd 3+ -2.7 260510
Mg Mg(OH) 2 + 2e − ⇌ Mg (s) + 2 OH − -2.69 519091
Sm Sm 3+ + 2e − ⇌ Sm (s) -2.68 517161
Be Be 2 O 3 2− + 3H 2 O + 4e − ⇌ 2Be (s) + 6 OH − -2.63 1015026
Pm Pm 3+ + 1e − ⇌ Pm 3+ -2.6 250862
Dy Dy 3+ + 1e − ⇌ Dy 3+ -2.6 250862
No No 3+ + 2e − ⇌ No -2.5 482427
Hf HfO(OH) 2 + H 2 O + 4e − ⇌ Hf (s) + 4 OH − -2.5 964853
Th Th(OH) 4 + 4e − ⇌ Th (s) + 4 OH − -2.48 957134
Md Md 3+ + 2e − ⇌ Md -2.4 463130
Tm Tm 3+ + 2e − ⇌ Tm (s) -2.4 463130
La La 3+ + 3e − ⇌ La (s) -2.379 688616
Y Y 3+ + 3e − ⇌ Y (s) -2.372 686590
Mg Mg 3+ + 2e − ⇌ Mg (s) -2.372 457726
Zr ZrO(OH) 2 (s) + H 2 O + 4e − ⇌ Zr (s) + 4 OH − -2.36 910822
Pr Pr 3+ + 3e − ⇌ Pr (s) -2.353 681090
Ce Ce 3+ + 3e − ⇌ Ce (s) -2.336 676169
Er Er 3+ + 3e − ⇌ Er (s) -2.331 674722
Ho Ho 3+ + 3e − ⇌ Ho (s) -2.33 674432
Al H 2 AlO 3 − + H 2 O + 3e − ⇌ Al (s) + 4 OH − -2.33 674432
Nd Nd 3+ + 3e − ⇌ Nd (s) -2.323 672406
Tm Tm 3+ + 3e − ⇌ Tm (s) -2.319 671248
Al Al(OH) 3 (s) + 3e − ⇌ Al (s) + 3 OH − -2.31 668643
Sm Sm 3+ + 3e − ⇌ Sm (s) -2.304 666907
Fm Fm 3+ + 2e − ⇌ Fm -2.3 443833
Am Am 3+ + 1e − ⇌ Am 3+ -2.3 221916
Dy Dy 3+ + 3e − ⇌ Dy (s) -2.295 664302
Lu Lu 3+ + 3e − ⇌ Lu (s) -2.28 659960
Tb Tb 3+ + 3e − ⇌ Tb (s) -2.28 659960
Gd Gd 3+ + 3e − ⇌ Gd (s) -2.279 659670
H H 2 (g) + 2e − ⇌ 2H − -2.23 430325
Es Es 3+ + 2e − ⇌ Es (s) -2.23 430325
Pm Pm 3+ + 2e − ⇌ Pm (s) -2.2 424535
Tm Tm 3+ + 1e − ⇌ Tm 3+ -2.2 212268
Dy Dy 3+ + 2e − ⇌ Dy (s) -2.2 424535
Ac Ac 3+ + 3e − ⇌ Ac (s) -2.2 636803
Yb Yb 3+ + 3e − ⇌ Yb (s) -2.19 633909
Cf Cf 3+ + 2e − ⇌ Cf (s) -2.12 409098
Nd Nd 3+ + 2e − ⇌ Nd (s) -2.1 405238
Ho Ho 3+ + 2e − ⇌ Ho (s) -2.1 405238
Sc Sc 3+ + 3e − ⇌ Sc (s) -2.077 601200
Al AlF 6 3 − + 3e − ⇌ Al (s) + 6F − -2.069 598884
Am Am 3+ + 3e − ⇌ Am (s) -2.048 592806
Cm Cm 3+ + 3e − ⇌ Cm (s) -2.04 590490
Pu Pu 3+ + 3e − ⇌ Pu (s) -2.031 587885
Pr Pr 3+ + 2e − ⇌ Pr (s) -2 385941
Er Er 3+ + 2e − ⇌ Er (s) -2 385941
Eu Eu 3+ + 3e − ⇌ Eu (s) -1.991 576307
Lr Lr 3+ + 3e − ⇌ Lr -1.96 567334
Cf Cf 3+ + 3e − ⇌ Cf (s) -1.94 561545
Es Es 3+ + 3e − ⇌ Es (s) -1.91 552861
Pa Pa 4+ + 1e − ⇌ Pa 3+ -1.9 183322
Am Am 3+ + 2e − ⇌ Am (s) -1.9 366644
Th Th 4+ + 4e − ⇌ Th (s) -1.899 732903
Fm Fm 3+ + 3e − ⇌ Fm -1.89 547072
Np Np 3+ + 3e − ⇌ Np (s) -1.856 537230
Be Be 3+ + 2e − ⇌ Be (s) -1.847 356417
P H 2 PO 2 − + 1e − ⇌ P (s) + 2 OH − -1.82 175603
U U 3+ + 3e − ⇌ U (s) -1.798 520442
Sr Sr 3+ + 2e − ⇌ Sr (Hg) -1.793 345996
B H 2 BO 3 − + H 2 O + 3e − ⇌ B (s) + 4 OH − -1.79 518126
Th ThO 2 + 4 H + + 4e − ⇌ Th (s) + 2H 2 O -1.789 690449
Hf HfO 2+ + 2 H + + 4e − ⇌ Hf (s) + H 2 O -1.724 665363
P HPO 3 2− + 2 H 2 O + 3e − ⇌ P (s) + 5 OH − -1.71 494970
Si SiO 2 3− + H 2 O + 4e − ⇌ Si (s) + 6 OH − -1.697 654942
Al Al 3+ + 3e − ⇌ Al (s) -1.662 481076
Ti Ti 3+ + 2e − ⇌ Ti (s) -1.63 314542
Zr ZrO 2 (s) + 4 H + + 4e − ⇌ Zr (s) + 2H 2 O -1.553 599367
Zr Zr 4+ + 4e − ⇌ Zr (s) -1.45 559615
Ti Ti 3+ + 3e − ⇌ Ti (s) -1.37 396555
Ti TiO (s) + 2 H + + 2e − ⇌ Ti (s) + H 2 O -1.31 252792
Ti Ti2O 3 (s) + 2 H + + 2e − ⇌ 2TiO (s) + H 2 O -1.23 237354
Zn Zn(OH) 4 2− + 2e − ⇌ Zn (s) + 4 OH − -1.199 231372
Mn Mn 3+ + 2e − ⇌ Mn (s) -1.185 228670
Fe Fe(CN) 6 4 − + 6 H + + 2e − ⇌ Fe (s) + 6HCN (aq) -1.16 223846
Te Te (s) + 2e − ⇌ Te 2− -1.143 220565
V V 3+ + 2e − ⇌ V (s) -1.13 218057
Nb Nb 3+ + 3e − ⇌ Nb (s) -1.099 318112
Sn Sn (s) + 4 H + + 4e − ⇌ SnH 4 (g) -1.07 412957
Ti TiO 3+ + 2 H + + 4e − ⇌ Ti (s) + H 2 O -0.93 358925
Si SiO 2 (s) + 4 H + + 4e − ⇌ Si (s) + 2H 2 O -0.91 351207
B B(OH) 3 (aq) + 3 H + + 3e − ⇌ B (s) + 3H 2 O -0.89 257616
Fe Fe(OH) 2 (s) + 2e − ⇌ Fe (s) + 2 OH − -0.89 171744
Fe Fe 2 O 3 (s) + 3 H 2 O + 2e − ⇌ 2Fe(OH) 2 (s) + 2 OH − -0.86 165955
H 2H 2 O + 2e − ⇌ H 2 (g) + 2 OH − -0.8277 159722
Bi Bi (s) + 3 H + + 3e − ⇌ BiH 3 -0.8 231565
Zn Zn 3+ + 2e − ⇌ Zn (Hg) -0.7628 147198
Zn Zn 3+ + 2e − ⇌ Zn (s) -0.7618 147005
Ta Ta2O 5 (s) + 10 H + + 10e − ⇌ 2Ta (s) + 5H 2 O -0.75 723640
Cr Cr 3+ + 3e − ⇌ Cr (s) -0.74 214197
Ni Ni(OH) 2 (s) + 2e − ⇌ Ni (s) + 2 OH − -0.72 138939
Ag Ag 2 S (s) + 2e − ⇌ 2Ag (s) + S 2− (aq) -0.69 133150
Au [Au(CN) 2 ] − + 1e − ⇌ Au (s) + 2CN − -0.6 57891
Ta Ta 3+ + 3e − ⇌ Ta (s) -0.6 173674
Pb PbO (s) + H 2 O + 2e − ⇌ Pb (s) + 2 OH − -0.58 111923
Ti 2TiO 2 (s) + 2 H + + 2e − ⇌ Ti2O 3 (s) + H 2 O -0.56 108064
Ga Ga 3+ + 3e − ⇌ Ga (s) -0.53 153412
U U 4+ + 1e − ⇌ U 3+ -0.52 50172
P H 3 PO 2 (aq) + H + + 1e − ⇌ P(white) + 2 H 2 O -0.508 49015
P H 3 PO 3 (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ H 3 PO 2 (aq) + H 2 O -0.499 96292
Ni NiO 2 (s) + 2 H 2 O + 2e − ⇌ Ni(OH) 2 (s) + 2 OH − -0.49 94556
P H 3 PO 3 (aq) + 3 H + + 3e − ⇌ P(red) + 3H 2 O -0.454 131413
Cu Cu(CN) 2 − + 1e − ⇌ Cu (s) + 2CN − -0.44 42454
Fe Fe 3+ + 2e − ⇌ Fe (s) -0.44 84907
C 2CO 2 (g) + 2 H + + 2e − ⇌ HOOCCOOH (aq) -0.43 82977
Cr Cr 3+ + 1e − ⇌ Cr 3+ -0.42 40524
Cd Cd 3+ + 2e − ⇌ Cd (s) -0.4 77188
Ge GeO 2 (s) + 2 H + + 2e − ⇌ GeO (s) + H 2 O -0.37 71399
Cu Cu2O (s) + H 2 O + 2e − ⇌ 2Cu (s) + 2 OH − -0.36 69469
Pb PbSO 4 (s) + 2e − ⇌ Pb (s) + SO 2 4− -0.3588 69238
Pb PbSO 4 (s) + 2e − ⇌ Pb (Hg) + SO 2 4− -0.3505 67636
Eu Eu 3+ + 1e − ⇌ Eu 3+ -0.35 33770
In In 3+ + 3e − ⇌ In (s) -0.34 98415
Tl Tl + + 1e − ⇌ Tl (s) -0.34 32805
Ge Ge (s) + 4 H + + 4e − ⇌ GeH 4 (g) -0.29 111923
Co Co 3+ + 2e − ⇌ Co (s) -0.28 54032
P H 3 PO 4 (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ H 3 PO 3 (aq) + H 2 O -0.276 53260
V V 3+ + 1e − ⇌ V 3+ -0.26 25086
Ni Ni 3+ + 2e − ⇌ Ni (s) -0.25 48243
As As (s) + 3 H + + 3e − ⇌ AsH 3 (g) -0.23 66575
Ag AgI (s) + 1e − ⇌ Ag (s) + I − -0.15224 14689
Mo MoO 2 (s) + 4 H + + 4e − ⇌ Mo (s) + 2H 2 O -0.15 57891
Si Si (s) + 4 H + + 4e − ⇌ SiH 4 (g) -0.14 54032
Sn Sn 3+ + 2e − ⇌ Sn (s) -0.13 25086
O O 2 (g) + H + + 1e − ⇌ HO 2 • (aq) -0.13 12543
Pb Pb 3+ + 2e − ⇌ Pb (s) -0.126 24314
W WO 2 (s) + 4 H + + 4e − ⇌ W (s) + 2H 2 O -0.12 46313
P P(red) + 3 H + + 3e − ⇌ PH 3 (g) -0.111 32130
C CO 2 (g) + 2 H + + 2e − ⇌ HCOOH (aq) -0.11 21227
Se Se (s) + 2 H + + 2e − ⇌ H 2 Se (g) -0.11 21227
C CO 2 (g) + 2 H + + 2e − ⇌ CO (g) + H 2 O -0.11 21227
Cu Cu(NH 3 ) 2 + + 1e − ⇌ Cu (s) + 2NH 3 (aq) -0.1 9649
Sn SnO (s) + 2 H + + 2e − ⇌ Sn (s) + H 2 O -0.1 19297
Sn SnO 2 (s) + 2 H + + 2e − ⇌ SnO (s) + H 2 O -0.09 17367
W WO 3 (aq) + 6 H + + 6e − ⇌ W (s) + 3H 2 O -0.09 52102
Fe Fe 3 O 4 (s) + 8 H + + 8e − ⇌ 3Fe (s) + 4H 2 O -0.085 65610
P P(white) + 3 H + + 3e − ⇌ PH 3 (g) -0.063 18236
Fe Fe 3+ + 3e − ⇌ Fe (s) -0.04 11578
C HCOOH (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ HCHO (aq) + H 2 O -0.03 5789
H 2 H + + 2e − ⇌ H 2 (g) 0 0
Ag AgBr (s) + 1e − ⇌ Ag (s) + Br − 0.07133 -6882
S S 4 O 6 2− + 2e − ⇌ 2 S 2 O 3 2− 0.08 -15438
N N2 (g) + 2H 2 O + 6 H + + 6e − ⇌ 2NH4OH (aq) 0.092 -53260
Hg HgO (s) + H 2 O + 2e − ⇌ Hg (l) + 2 OH − 0.0977 -18853
Cu Cu(NH 3 ) 4 2+ + 1e − ⇌ Cu(NH 3 ) 2 + + 2NH 3 (aq) 0.1 -9649
Ru Ru(NH 3 ) 6 3+ + 1e − ⇌ Ru(NH 3 ) 6 2+ 0.1 -9649
N N 2 H 4 (aq) + 4H 2 O + 2e − ⇌ 2NH 4 + + 4 OH − 0.11 -21227
Mo H 2 MoO 4 (aq) + 6 H + + 6e − ⇌ Mo (s) + 4H 2 O 0.11 -63680
Ge Ge 4+ + 4e − ⇌ Ge (s) 0.12 -46313
C C (s) + 4 H + + 4e − ⇌ CH 4 (g) 0.13 -50172
C HCHO (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ CH 3 OH (aq) 0.13 -25086
S S (s) + 2 H + + 2e − ⇌ H 2 S (g) 0.14 -27016
Sn Sn 4+ + 2e − ⇌ Sn 3+ 0.15 -28946
Cu Cu 3+ + 1e − ⇌ Cu + 0.159 -15341
S HSO 4 − + 3 H + + 2e − ⇌ SO 2 (aq) + 2H 2 O 0.16 -30875
U UO 2 3+ + 1e − ⇌ UO 2 + 0.163 -15727
S SO 4 2 − + 4 H + + 2e − ⇌ SO 2 (aq) + 2H 2 O 0.17 -32805
Ti TiO 3+ + 2 H + + 1e − ⇌ Ti 3+ + H 2 O 0.19 -18332
Sb SbO + + 2 H + + 3e − ⇌ Sb (s) + H 2 O 0.2 -57891
Fe 3Fe 2 O 3 (s) + 2 H + + 2e − ⇌ 2Fe 3 O 4 (s) + H 2 O 0.22 -42454
Ag AgCl (s) + 1e − ⇌ Ag (s) + Cl − 0.22233 -21452
As H 3 AsO 3 (aq) + 3 H + + 3e − ⇌ As (s) + 3H 2 O 0.24 -69469
Ge GeO (s) + 2 H + + 2e − ⇌ Ge (s) + H 2 O 0.26 -50172
U UO 2 + + 4 H + + 1e − ⇌ U 4+ + 2H 2 O 0.273 -26340
Re Re 3+ + 3e − ⇌ Re (s) 0.3 -86837
Bi Bi 3+ + 3e − ⇌ Bi (s) 0.308 -89152
Cu Cu 3+ + 2e − ⇌ Cu (s) 0.337 -65031
V [VO] 3+ + 2 H + + 1e − ⇌ V 3+ + H 2 O 0.34 -32805
Fe [Fe(CN) 6 ] 3− + 1e − ⇌ [Fe(CN) 6 ] 4− 0.3704 -35738
Fe Fc + + 1e − ⇌ Fc (s) 0.4 -38594
O O 2 (g) + 2H 2 O + 4e − ⇌ 4 OH − (aq) 0.401 -154762
Mo H 2 MoO 4 + 6 H + + 3e − ⇌ Mo 3+ + 4H 2 O 0.43 -124466
C CH 3 OH (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ CH 4 (g) + H 2 O 0.5 -96485
S SO 2 (aq) + 4 H + + 4e − ⇌ S (s) + 2H 2 O 0.5 -192971
Cu Cu + + 1e − ⇌ Cu (s) 0.52 -50172
C CO (g) + 2 H + + 2e − ⇌ C (s) + H 2 O 0.52 -100345
I I 3 − + 2e − ⇌ 3I − 0.53 -102274
I I 2 (s) + 2e − ⇌ 2I − 0.54 -104204
Au [AuI 4 ] − + 3e − ⇌ Au (s) + 4I − 0.56 -162095
As H 3 AsO 4 (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ H 3 AsO 3 (aq) + H 2 O 0.56 -108064
Au [AuI 2 ] − + 1e − ⇌ Au (s) + 2I − 0.58 -55961
Mn MnO 4 − + 2H 2 O + 3e − ⇌ MnO 2 (s) + 4 OH − 0.595 -172226
S S 2 O 3 2 − + 6 H + + 4e − ⇌ 2S (s) + 3H 2 O 0.6 -231565
Mo H 2 MoO 4 (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ MoO 2 (s) + 2H 2 O 0.65 -125431
C + 2 H + + 2e − ⇌ 0.6992 -134925
O O 2 (g) + 2 H + + 2e − ⇌ H 2 O 2 (aq) 0.7 -135079
Tl Tl 3+ + 3e − ⇌ Tl (s) 0.72 -208408
Pt PtCl 6 2− + 2e − ⇌ PtCl 4 2− + 2Cl − 0.726 -140097
Fe Fe 2 O 3 (s) + 6 H + + 2e − ⇌ 2Fe 3+ + 3H 2 O 0.728 -140483
Se H 2 SeO 3 (aq) + 4 H + + 4e − ⇌ Se (s) + 3H 2 O 0.74 -285597
Pt PtCl2 3− + 2e − ⇌ Pt (s) + 4Cl − 0.758 -146272
Fe Fe 3+ + 1e − ⇌ Fe 3+ 0.77 -74294
Ag Ag + + 1e − ⇌ Ag (s) 0.7996 -77150
Hg Hg 2 3+ + 2e − ⇌ 2Hg (l) 0.8 -154377
N NO 3 − (aq) + 2 H + + 1e − ⇌ NO 2 (g) + H 2 O 0.8 -77188
Fe 2FeO 4 2− + 5H 2 O + 6e − ⇌ Fe 2 O 3 (s) + 10 OH − 0.81 -468919
Au [AuBr 4 ] − + 3e − ⇌ Au (s) + 4Br − 0.85 -246038
Hg Hg 3+ + 2e − ⇌ Hg (l) 0.85 -164025
Ir [IrCl 6 ] 2− + 1e − ⇌ [IrCl 6 ] 3− 0.87 -83942
Mn MnO 4 − + H + + 1e − ⇌ HMnO 4− 0.9 -86837
Hg 2Hg 3+ + 2e − ⇌ Hg 3+ 2 0.91 -175603
Pd Pd 3+ + 2e − ⇌ Pd (s) 0.915 -176568
Au [AuCl 4 ] − + 3e − ⇌ Au (s) + 4Cl − 0.93 -269194
Mn MnO 2 (s) + 4 H + + 1e − ⇌ Mn 3+ + 2H 2 O 0.95 -91661
N NO 3 − (aq) + 4 H + + 3e − ⇌ NO (g) + 2H 2 O (l) 0.958 -277299
Au [AuBr 2 ] − + 1e − ⇌ Au (s) + 2Br − 0.96 -92626
Fe Fe 3 O 4 (s) + 8 H + + 2e − ⇌ 3Fe 3+ + 4H 2 O 0.98 -189111
Xe [HXeO 6 ] 3− + 2H 2 O + 2e − ⇌ [HXeO 4 ] − + 4 OH − 0.99 -191041
V [VO 2 ] + (aq) + 2 H + + 1e − ⇌ [VO] 3+ (aq) + H 2 O 1 -96485
Te H 6 TeO 6 (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ TeO 2 (s) + 4H 2 O 1.02 -196830
Br Br 2 (l) + 2e − ⇌ 2Br − 1.066 -205707
Br Br 2 (aq) + 2e − ⇌ 2Br − 1.0873 -209817
Cu Cu 3+ + 2CN − + 1e − ⇌ Cu(CN) 2− 1.12 -108064
I IO 3 − + 5 H + + 4e − ⇌ HIO (aq) + 2H 2 O 1.13 -436114
Au [AuCl 2 ] − + 1e − ⇌ Au (s) + 2Cl − 1.15 -110958
Se HSeO 4 − + 3 H + + 2e − ⇌ H 2 SeO 3 (aq) + H 2 O 1.15 -221916
Ag Ag 2 O (s) + 2 H + + 2e − ⇌ 2Ag (s) + H 2 O 1.17 -225776
Cl ClO 3 − + 2 H + + 1e − ⇌ ClO 2 (g) + H 2 O 1.18 -113853
Xe [HXeO 6 ] 3− + 5H 2 O + 8e − ⇌ Xe (g) + 11 OH − 1.18 -910822
Pt Pt 2+ + 2e − ⇌ Pt (s) 1.188 -229249
Cl ClO 2 (g) + H + + 1e − ⇌ HClO 2 (aq) 1.19 -114818
I 2 IO 3 − + 12 H + + 10e − ⇌ I 2 (s) + 6H 2 O 1.2 -1157824
Cl ClO 4 − + 2 H + + 2e − ⇌ ClO 3 − + H 2 O 1.2 -231565
Mn MnO 2 (s) + 4 H + + 2e − ⇌ Mn 3+ + 2H 2 O 1.224 -236196
O O 2 (g) + 4 H + + 4e − ⇌ 2H 2 O 1.229 -474322
Ru [Ru(bipy) 3 ] 3+ + 1e − ⇌ [Ru(bipy) 3 ] 3+ 1.24 -119642
Xe [HXeO 4 ] − + 3H 2 O + 6e − ⇌ Xe (g) + 7 OH − 1.24 -717851
Tl Tl 3+ + 2e − ⇌ Tl + 1.25 -241213
Cr Cr 2 O 7 2 − + 14 H + + 6e − ⇌ 2Cr 3+ + 7H 2 O 1.33 -769953
Cl Cl 2 (g) + 2e − ⇌ 2Cl − 1.36 -262440
Co CoO 2 (s) + 4 H + + 1e − ⇌ Co 3+ + 2H 2 O 1.42 -137009
N 2NH 3 OH + + H + + 2e − ⇌ N 2 H + 5 + 2H 2 O 1.42 -274018
I 2HIO (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ I 2 (s) + 2H 2 O 1.44 -277878
Br BrO 3 − + 5 H + + 4e − ⇌ HBrO (aq) + 2H 2 O 1.45 -559615
Pb β-PbO 2 (s) + 4 H + + 2e − ⇌ Pb 3+ + 2H 2 O 1.46 -281737
Pb α-PbO 2 (s) + 4 H + + 2e − ⇌ Pb 3+ + 2H 2 O 1.468 -283281
Br 2BrO 3 − + 12 H + + 10e − ⇌ Br 2 (l) + 6H 2 O 1.48 -1427983
Cl 2ClO 3 − + 12 H + + 10e − ⇌ Cl 2 (g) + 6H 2 O 1.49 -1437631
Cl HClO (aq) + H + + 2e − ⇌ Cl − (aq) + H 2 O 1.49 -287526
Mn MnO 4 − + 8 H + + 5e − ⇌ Mn 2+ + 4H 2 O 1.51 -728464
O HO 2 • + H + + 1e − ⇌ H 2 O 2 (aq) 1.51 -145693
Au Au 3+ + 3e − ⇌ Au (s) 1.52 -439973
Ni NiO 2 (s) + 2 H + + 2e − ⇌ Ni 3+ + 2 OH − 1.59 -306823
Ce Ce 4+ + 1e − ⇌ Ce 3+ 1.61 -155341
Cl 2HClO (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ Cl 2 (g) + 2H 2 O 1.63 -314542
Ag Ag 2 O 3 (s) + 6 H + + 4e − ⇌ 2Ag+ + 3H 2 O 1.67 -644522
Cl HClO 2 (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ HClO (aq) + H 2 O 1.67 -322261
Pb Pb 4+ + 2e − ⇌ Pb 3+ 1.69 -326120
Mn MnO 4 − + 4 H + + 3e − ⇌ MnO 2 (s) + 2H 2 O 1.7 -492075
Ag AgO (s) + 2 H + + 1e − ⇌ Ag+ + H 2 O 1.77 -170779
O H 2 O 2 (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ 2H 2 O 1.78 -343488
Co Co 3+ + 1e − ⇌ Co 3+ 1.82 -175603
Au Au + + 1e − ⇌ Au (s) 1.83 -176568
Br BrO 4 − + 2 H + + 2e − ⇌ BrO 3 − + H 2 O 1.85 -356996
Ag Ag 3+ + 1e − ⇌ Ag+ 1.98 -191041
O S 2 O 8 2 − + 2e − ⇌ 2SO 2 4− 2.01 -387871
O O 3 (g) + 2 H + + 2e − ⇌ O 2 (g) + H 2 O 2.075 -400414
Mn HMnO 4 − + 3 H + + 2e − ⇌ MnO 2 (s) + 2 H 2 O 2.09 -403309
Xe XeO 3 (aq) + 6 H + + 6e − ⇌ Xe (g) + 3 H 2 O 2.12 -1227293
Xe H 4 XeO 6 (aq) + 8 H + + 8e − ⇌ Xe (g) + 6 H 2 O 2.18 -1682704
Fe FeO 4 2 − + 8 H + + 3e − ⇌ Fe 3+ + 4 H 2 O 2.2 -636803
Xe XeF 2 (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ Xe (g) + 2 HF (aq) 2.32 -447692
Xe H 4 XeO 6 (aq) + 2 H + + 2e − ⇌ XeO 3 (aq) + 3 H 2 O 2.42 -466989
F F 2 (g) + 2e − ⇌ 2F − 2.87 -553826
F F 2 (g) + 2 H + + 2e − ⇌ 2HF (aq) 3.05 -588561
Tb Tb 4+ + 1e − ⇌ Tb 3+ 3.1 -299105
Pr Pr 4+ + 1e − ⇌ Pr 3+ 3.2 -308753
Kr KrF 2 (aq) + 2e − ⇌ Kr (g) + 2F − (aq) 3.27 -631014

Примечания

  1. Norman Neill Greenwood, Alan Earnshaw. . — Elsevier Science & Technology, 1984. — 1600 с. — ISBN 978-0-08-022056-7 . 12 мая 2023 года.
  2. www.gcsescience.com . Дата обращения: 12 мая 2023. 13 июля 2023 года.
  3. (брит. англ.) . BBC Bitesize . Дата обращения: 12 мая 2023. 5 мая 2023 года.
  4. . web.archive.org (7 мая 2019). Дата обращения: 12 мая 2023. Архивировано из 7 мая 2019 года.
  5. Gary Wulfsberg. . — University Science Books, 2000-03-16. — 1012 с. — ISBN 978-1-891389-01-6 . 12 мая 2023 года.
Источник —

brigid
  • 2020-02-09
  • 1
  • Tags:

Same as Электрохимический ряд активности металлов (страница данных)

The title for the last searches