Карбид дивольфрама — неорганическое соединение металла вольфрама и углерода с формулой W ₂ C, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Карбидизация вольфрама углеродом , оксидом углерода или метаном :

${\displaystyle {\mathsf {2W+C\ {\xrightarrow {1400^{o}C}}\ W_{2}C}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2W+2CO\ {\xrightarrow {840^{o}C}}\ W_{2}C+CO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2W+CH_{4}\ {\xrightarrow {840^{o}C}}\ W_{2}C+2H_{2}}}}$

• Восстановление карбида вольфрама водородом :

${\displaystyle {\mathsf {2WC+2H_{2}\ {\xrightarrow {400-800^{o}C}}\ W_{2}C+CH_{4}}}}$

Физические свойства

Карбид дивольфрама образует чёрные кристаллы гексагональной сингонии , параметры ячейки a = 0,29948 нм, c = 0,47262 нм, Z = 1.

Выше 1427°С переходит в фазу кубической сингонии , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,4220 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании в кислороде :

${\displaystyle {\mathsf {W_{2}C+4O_{2}\ {\xrightarrow {550^{o}C}}\ 2WO_{3}+CO_{2}}}}$

• Реагирует с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {W_{2}C+4Cl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2WCl_{4}+C}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

См. также