Азо́т ( химический символ — N , от лат. N itrogenium ) — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы, VA), второго периода периодической системы Д. И. Менделеева , с атомным номером 7.

Как простое вещество (при н. у. ) азот — двухатомный газ (химическая формула — N ₂ ) без цвета , вкуса и запаха .

Один из самых распространённых элементов на Земле . Основной компонент воздуха : 78 % объёма.

Химически весьма инертен, однако реагирует с комплексными соединениями переходных металлов . Применяется как инертная среда для множества технологических процессов; жидкий азот — хладагент .

Азот — один из основных биогенных элементов , входящих в состав белков и нуклеиновых кислот .

История открытия

В 1772 году Генри Кавендиш провёл опыт: он многократно пропускал воздух над раскалённым углём, затем обрабатывал его щёлочью , в результате получался остаток, который Кавендиш назвал удушливым (или мефитическим) воздухом. С позиций современной химии ясно, что в реакции с раскалённым углём кислород воздуха связывался в углекислый газ , который затем поглощался щёлочью. При этом остаток газа представлял собой по большей части азот. Таким образом, Кавендиш выделил азот, но не сумел понять, что это новое простое вещество (химический элемент), и описал его как мефитический воздух (от англ. mephitic — «вредный» ). В том же году Кавендиш сообщил об этом опыте Джозефу Пристли ^:41 .

Интересен тот факт, что он сумел связать азот с кислородом при помощи разрядов электрического тока , а после поглощения оксидов азота в остатке получил небольшое количество газа, абсолютно инертного, хотя, как и в случае с азотом, не смог понять, что выделил новый химический элемент — инертный газ аргон . ^{[ источник не указан 1749 дней ]}

Джозеф Пристли в это же время проводил серию экспериментов, в которых также связывал кислород воздуха и удалял полученный углекислый газ, то есть также получал азот, однако, будучи сторонником господствующей в те времена теории флогистона , также неверно истолковал полученные результаты — он решил, что выделил флогистированный (то есть насыщенный флогистоном) воздух ^:41 .

В сентябре 1772 года шотландский химик Даниэль Резерфорд опубликовал магистерскую диссертацию «О так называемом фиксируемом и мефитическом воздухе», в которой описал азот как вредный, ядовитый воздух и предположил, что это новый химический элемент ^:41 , а также описал основные свойства азота (не реагирует со щелочами, не поддерживает горения, непригоден для дыхания). Резерфорд также был сторонником флогистонной теории, поэтому также не смог понять, что же он выделил. ^{[ источник не указан 1749 дней ]}

В том же году азот выделил шведский химик Карл Шееле : летом 1772 года он получил азот по методу Кавендиша и исследовал его в течение пяти лет, затем опубликовал результаты своих исследований. В этой публикации Шееле первым описал атмосферный воздух как смесь отдельных газов: «огненного воздуха» (кислорода) и «грязного воздуха» (азота). Таким образом, точно установить первооткрывателя азота не представляется возможным ^:41 .

Происхождение названия

Название азо́т ( фр. , по наиболее распространённой версии, от др.-греч. «безжизненный»), вместо предыдущих названий ( флогистированный , мефитический и «испорченный» воздух) предложил в 1787 году Антуан Лавуазье , который в то время в составе группы других французских учёных разрабатывал принципы химической номенклатуры , в том же году это предложение опубликовано в труде «Метод химической номенклатуры» ^:41 . Как показано выше, в то время уже было известно, что азот не поддерживает ни горения, ни дыхания. Это свойство и сочли наиболее важным. Хотя впоследствии выяснилось, что азот, наоборот, крайне необходим для всех живых существ, название сохранилось во французском и русском языках. Окончательно в русском языке этот вариант названия закрепился после выхода в свет книги Германа Гесса «Основания чистой химии» в 1831 году .

Само слово азот (без связи с газом) известно с древности и употреблялось философами и алхимиками средневековья для обозначения «первичной материи металлов», так называемого меркурия у философов, двойного меркурия у алхимиков. «Первичную материю металлов» алхимики считали « альфой и омегой » всего сущего. И слово для её обозначения составили из начальных и конечных букв алфавитов трёх языков, считавшихся священными, — латинского , греческого и древнееврейского : а , альфа , алеф и зет , омега , тав — AAAZOT . Однако отсутствуют данные о связи этого алхимического термина с назанием для газа, предложенным Лавуазье.

Многие современники Лавуазье считали название элемента неудачным, в частности, Жан-Антуан Шапталь предложил название nitrogène («рождающий селитру ») и использовал это название в своей книге «Элементы химии» . Поныне соединения азота называют нитраты , нитриты и нитриды ^:42 .

Во французском языке название нитроген не прижилось, зато в английском , испанском , венгерском и норвежском используется производное от этого слова. В португальском языке в разговорной речи преимущественно используется как название нитрогениу ( порт.-браз. nitrogênio , европ. порт. nitrogénio ), в научных работах, особенно в Португалии и Макао , преобладает название azoto .

В немецком языке используется название Stickstoff , что означает «удушающее вещество», аналогично в нидерландском и шведском ; схожие по значению названия используются в некоторых славянских языках , например, хорв. и словен. dušik [ˈduʃik] ^:42 , a также в ивр. חַנְקָן ‎ [hanˈkan] .

Название «азот», помимо французского и русского, принято в итальянском , турецком и ряде славянских языков, а также во многих языках народов России и бывшего СССР .

До принятия символа ${\displaystyle N}$ в России, Франции и других странах использовался символ ${\displaystyle Az}$ , который можно видеть, например, в статье А. М. Бутлерова об аминах 1864 года ^:42 .

Азот в природе

Изотопы

Природный азот состоит из двух стабильных изотопов ¹⁴ N — 99,635 % и ¹⁵ N — 0,365 %.

Искусственно получены четырнадцать радиоактивных изотопов азота с массовыми числами от 10 до 13 и от 16 до 25. Все они являются очень короткоживущими изотопами. Самый стабильный из них ¹³ N имеет период полураспада 10 мин.

Спин ядер стабильных изотопов азота: ¹⁴ N — 1; ¹⁵ N — 1/2.

Распространённость

Азот — один из самых распространённых элементов на Земле . Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране , Нептуне , в межзвёздном пространстве и других космических объектах. Атмосферы таких планет-спутников как Титан , Тритон и карликовой планеты Плутон в основном состоят из азота. Атмосфера Венеры также содержит значительное количество азота (несмотря на то, что он составляет 3,5 % от общего состава атмосферы), вчетверо превышающее по массе атмосферный азот Земли. Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода , гелия и кислорода ).

Азот в форме двухатомных молекул N ₂ составляет большую часть атмосферы Земли, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87⋅10 ¹⁵ т.

Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5)⋅10 ¹⁵ т (причём в гумусе — порядка 6⋅10 ¹⁰ т), а в мантии Земли — 1,3⋅10 ¹⁶ т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов .

Масса растворённого в гидросфере азота, учитывая, что одновременно происходят процессы растворения азота атмосферы в воде и выделения его в атмосферу, составляет около 2⋅10 ¹³ т, кроме того, примерно 7⋅10 ¹¹ т азота содержатся в гидросфере в виде соединений.

Биологическая роль

Азот является химическим элементом, необходимым для существования животных и растений, он входит в состав белков (16—18 % по массе), аминокислот , нуклеиновых кислот , нуклеопротеидов , хлорофилла , гемоглобина и др. В составе живых клеток по числу атомов азота около 2 %, по массовой доле — около 2,5 % (четвёртое место после водорода, углерода и кислорода). В связи с этим значительное количество связанного азота содержится в живых организмах, биогенных отложениях литосферы и дисперсном веществе морей и океанов. Это количество оценивается примерно в 1,9⋅10 ¹¹ т. В отличие от углерода , также содержащегося в органических молекулах , в большинстве живых организмах не окисляется, и не может быть источником энергии . В связи с этим, для предотвращения накопления азота, в этих организмах возникли системы выделения (в виде производных мочевины и гуанидини я. В результате процессов гниения и разложения азотсодержащей органики, при условии благоприятных факторов окружающей среды, могут образоваться природные залежи полезных ископаемых, содержащие азот, например, «чилийская селитра » ( нитрат натрия с примесями других соединений), норвежская, индийская селитры.

Химия гидридов азота при давлениях порядка 800 ГПа (около 8 миллионов атмосфер) более разнообразна, чем химия углеводородов при нормальных условиях. Отсюда появилась гипотеза, что азот может быть основой пока неоткрытой жизни на таких планетах, как Уран и Нептун ^:43 .

Круговорот азота в природе

Фиксация атмосферного азота в природе происходит по двум основным направлениям: абиогенному и биогенному. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Так как азот химически весьма инертен, для окисления требуются большие количества энергии (высокие температуры). Эти условия достигаются при разрядах молний , когда температура достигает 25 000 °C и более. При этом происходит образование различных оксидов азота . Существует также вероятность, что абиотическая фиксация происходит в результате фотокаталитических реакций на поверхности полупроводников или широкополосных диэлектриков (песок пустынь).

Однако основная часть молекулярного азота (около 1,4⋅10 ⁸ т/год) фиксируется биотическим путём . Долгое время считалось, что связывать молекулярный азот могут только небольшое количество видов микроорганизмов (хотя и широко распространённых на поверхности Земли): бактерии Azotobacter и Clostridium , клубеньковые бактерии бобовых растений Rhizobium , цианобактерии Anabaena , Nostoc и др. Сейчас известно, что этой способностью обладают многие другие организмы в воде и почве, например, актиномицеты в клубеньках ольхи и других деревьев (всего 160 видов). Все они превращают молекулярный азот в соединения аммония (NH ₄ ⁺ ). Этот процесс требует значительных затрат энергии (для фиксации 1 г атмосферного азота бактерии в клубеньках бобовых расходуют порядка 167,5 кДж, то есть окисляют примерно 10 г глюкозы ). Таким образом, видна взаимная польза от симбиоза растений и азотфиксирующих бактерий — первые предоставляют вторым «место для проживания» и снабжают полученным в результате фотосинтеза «топливом» — глюкозой, вторые обеспечивают необходимый растениям азот в усваиваемой ими форме.

Азот в форме аммиака и соединений аммония, получающийся в процессах биогенной азотфиксации, быстро окисляется до нитратов и нитритов (этот процесс носит название нитрификации ). Последние, не связанные тканями растений (и далее по пищевой цепи травоядными и хищниками), недолго остаются в почве. Большинство нитратов и нитритов хорошо растворимы, поэтому они вымываются водой и в результате попадают в мировой океан (этот поток оценивается в 2,5—8⋅10 ⁷ т/год).

Азот, включённый в ткани растений и животных, после их гибели подвергается аммонификации (разложению содержащих азот сложных соединений с выделением аммиака и ионов аммония) и денитрификации , то есть выделению атомарного азота, а также его оксидов. Эти процессы целиком происходят благодаря деятельности микроорганизмов в аэробных и анаэробных условиях.

В отсутствие деятельности человека процессы связывания азота и нитрификации практически полностью уравновешены противоположными реакциями денитрификации. Часть азота поступает в атмосферу из мантии с извержениями вулканов, часть прочно фиксируется в почвах и глинистых минералах, кроме того, постоянно идёт утечка азота из верхних слоёв атмосферы в межпланетное пространство.

Токсикология азота и его соединений

Сам по себе атмосферный азот слишком инертен, чтобы оказывать непосредственное влияние на организм человека и млекопитающих. Тем не менее, при повышенном давлении он вызывает наркоз , опьянение или удушье (при недостатке кислорода); при быстром снижении давления азот вызывает кессонную болезнь .

Получение

Разложение нитрита аммония

В лаборатории азот можно получать по реакции разложения нитрита аммония :

${\displaystyle {\ce {NH4NO2 -> N2 ^ + 2H2O}}}$

Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж) тепла на 1 моль вступившего в неё нитрита, поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония).

Практически эту реакцию выполняют, добавляя по каплям насыщенный раствор нитрита натрия в нагретый насыщенный раствор сульфата аммония, при этом образующийся в результате обменной реакции нитрит аммония мгновенно разлагается.

Выделяющийся при этом газ загрязнён аммиаком , оксидом азота (I) и кислородом , от которых его очищают, последовательно пропуская через растворы серной кислоты , сульфата железа(II) и над раскалённой медью . Затем азот осушают.

Нагревание дихромата калия с сульфатом аммония

Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция описывается уравнениями:

${\displaystyle {\ce {K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 -> (NH4)2Cr2O7 + K2SO4}}}$

${\displaystyle {\ce {(NH4)2Cr2O7 -> N2 ^ + Cr2O3 + 4 H2O}}}$

Разложение азидов

Наиболее чистый азот можно получить разложением азидов металлов:

${\displaystyle {\ce {2NaN3 ->[t] 2Na + 3N2 ^}}}$

Реакция воздуха с раскалённым коксом

Так называемый «воздушный», или «атмосферный» азот, то есть смесь азота с благородными газами , получают при помощи реакции воздуха с раскалённым коксом, при этом образуется так называемый « генераторный », или «воздушный», газ — сырьё для химических синтезов и топливо. При необходимости из него можно выделить азот, поглотив монооксид углерода .

Перегонка воздуха

Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот». Также широко применяются азотные установки и станции , в которых используется метод адсорбционного и мембранного газоразделения.

Пропускание аммиака над оксидом меди (II)

Один из лабораторных способов — пропускание аммиака над оксидом меди(II) при температуре ~700 °C:

${\displaystyle {\ce {3CuO + 2NH3 ->[t] N2 ^ + 3Cu v + 3H2O}}}$

Аммиак берут из его насыщенного раствора при нагревании. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Непосредственно перед применением азот очищают от примеси кислорода и аммиака пропусканием над медью и её оксидом (II) (~700 °C), затем сушат концентрированной серной кислотой и сухой щёлочью. Реакция протекает достаточно медленно, но обеспечвает получение азота высокой чистоты.

Свойства

Физические свойства

При нормальных условиях азот — это бесцветный газ, не имеет запаха, малорастворим в воде (2,3 мл/100 г при 0 °C, 1,5 мл/100 г при 20 °C, 1,1 мл/100 г при 40 °C, 0,5 мл/100 г при 80 °C ), плотность 1,2506 кг/м³ (при н. у.).

В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.

При −209,86 °C азот переходит в твёрдое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. В интервале 36,61—63,29 К существует фаза β-N ₂ с гексагональной плотной упаковкой, пространственная группа P6 ₃ /mmc , параметры решётки a=3,93 Å и c=6,50 Å. При температуре ниже 36,61 К устойчива фаза α-N ₂ с кубической решёткой, имеющая пространственную группу Pa3 или P2 ₁ 3 и период a=5,660 Å. Под давлением более 3500 атмосфер и температуре ниже 83 K образуется гексагональная фаза γ-N ₂ .

Фазовая диаграмма

Фазовая диаграмма азота показана на рисунке.

Химические свойства, строение молекулы

Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N ₂ , электронная конфигурация которых описывается формулой σ _s ²σ _s ^*2 π _{x, y} ⁴ σ _z ², что соответствует тройной связи между атомами азота N≡N (длина связи d _N≡N = 0,1095 нм). Связь обладает исключительно высокой прочностью: для реакции диссоциации N ₂ ↔ 2 N изменение энтальпии составляет Δ H ° ₂₉₈ = 945 кДж/моль , константа скорости реакции К ₂₉₈ = 10 ⁻¹²⁰ , то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен.

Даже при 3000 °C степень термической диссоциации N ₂ составляет всего 0,1 %, и лишь при температуре около 5000 °C достигает нескольких процентов (при нормальном давлении). В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N ₂ . В лабораторных условиях можно получить атомарный азот, пропуская газообразный N ₂ при сильном разрежении через поле высокочастотного электрического разряда. Атомарный азот намного активнее молекулярного: в частности, при обычной температуре он реагирует с серой , фосфором , мышьяком и с рядом металлов , например, со ртутью .

Вследствие большой прочности молекулы азота некоторые его соединения эндотермичны (многие галогениды, азиды, оксиды), то есть энтальпия их образования положительна, а соединения азота термически малоустойчивы и довольно легко разлагаются при нагревании. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии.

Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием :

${\displaystyle {\ce {6Li + N2 -> 2Li3N}}}$

при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды :

${\displaystyle {\ce {3Mg + N2 -> Mg3N2}}}$ ( Нитрид магния )

${\displaystyle {\ce {2B + N2 -> 2BN}}}$ ( Нитрид бора )

Наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак) NH ₃ , получаемый взаимодействием водорода с азотом (см. ниже).

Под действием электрического разряда реагирует с кислородом, образуя оксид азота(II) NO :

${\displaystyle {\ce {N2 + O2 <->[{2000 ℃}] 2NO - Q}}}$

Описано несколько десятков комплексов с молекулярным азотом.

Промышленное связывание атмосферного азота

Соединения азота чрезвычайно широко используются в различных областях химии: производства индустрия удобрений , взрывчатых веществ , красителей , лекарств и многих других продуктов химической промышленности . Хотя колоссальным природным источником азота является атмосферный воздух, инертность азота долгое время служила причиной отсутствия эффективных методов превращения N ₂ в другие азотсодержащие соединения; большая часть соединений азота ранее производилась из его минералов, в частности, чилийской селитры. Прогресс в этой области стал возможен после создания технологии получения водорода путем переработки природного газа в синтез-газ . Именно реакция азота и водорода, приводящая к образованию аммиака , обеспечивает большую часть потребностей населения в азотсодержащих соединениях:

${\displaystyle {\ce {N2 + 3H2 <=> 2NH3}}}$

Синтез аммиака является экзотермической (тепловой эффект 92 кДж/моль) и обратимой реакцией, протекающей с уменьшением объёма, поэтому для смещения равновесия в сторону образования аммиака в соответствии с принципом Ле Шателье — Брауна необходимо охлаждение смеси и высокие давления. Однако с кинетической точки зрения снижение температуры невыгодно, так как при этом сильно снижается скорость реакции — уже при 700 °C скорость реакции слишком мала для её практического использования.

В таких случаях используется катализ , так как подходящий катализатор позволяет увеличить скорость реакции без смещения равновесия. Наибольшую эффективность по совокупности факторов (каталитическая активность, стойкость к отравлению, стоимость) проявил катализатор на основе металлического железа с добавками оксидов алюминия и калия . Процесс ведут при температуре 400—600 °C и давлениях 10—1000 атмосфер.

При давлениях выше 2000 атмосфер синтез аммиака из смеси водорода и азота идёт с высокой скоростью и без катализатора. Например, при 850 °C и 4500 атмосфер выход продукта составляет 97 %.

Другой метод промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод — основан на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °C:

${\displaystyle {\ce {CaC2 + N2 -> CaCN2 + C}}}$

Реакция экзотермична, её тепловой эффект соствляет 293 кДж/моль.

Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1⋅10 ⁶ т азота.

Соединения азота

Степени окисления азота в соединениях −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

• Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых наибольшую практическую ценность представляет аммиак ;
• Соединения азота в степени окисления −2 менее характерны, представлены , наиболее известен пернитрид водорода N ₂ H ₄ , или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N ₂ H ₂ , );
• Соединения азота в степени окисления −1: NH ₂ OH ( гидроксиламин ) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе;
• Соединения азота в степени окисления +1: оксид азота(I) N ₂ O (закись азота, веселящий газ), азотноватистая кислота ;
• Соединения азота в степени окисления +2: оксид азота(II) NO (монооксид азота), ;
• Соединения азота в степени окисления +3: оксид азота(III) N ₂ O ₃ (сесквиоксид азота, триоксид диазота), азотистая кислота , её соли нитриты , трифторид азота NF ₃ ;
• Соединения азота в степени окисления +4: оксид азота(IV) NO ₂ (диоксид азота, бурый газ);
• Соединения азота в степени окисления +5: оксид азота(V) N ₂ O ₅ (пентаоксид диазота), азотная кислота , её соли — нитраты , тетрафтораммоний NF ₄ ⁺ и его соли.

Применение

Газообразный азот

Промышленное применение газообразного азота обусловлено его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтедобывающей промышленности газообразный азот применяется для обеспечения безопасного бурения, используется в процессе капитального и текущего ремонта скважин. Кроме того, газообразный азот высокого давления используют в газовых методах повышения нефтеотдачи пласта. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающей промышленности азот используется для создания в шахтах взрывобезопасной среды, для распирания пластов породы, тушения эндогенных пожаров. В производстве электроники и ряде других производств азот применяется для создания бескислородной инертной атмосферы.

Газообразным азотом заполняют камеры шин шасси летательных аппаратов . Кроме того, в последнее время заполнение шин азотом стало популярно и среди автолюбителей, хотя однозначных доказательств эффективности использования азота вместо воздуха для наполнения автомобильных шин нет.

В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941 , как газовая среда для упаковки и хранения,

Жидкий азот

Жидкий азот применяется как хладагент и в качестве средства для криотерапии .

Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели.

При комнатной температуре жидкий азот активно испаряется. По этой причине его хранят в специальных сосудах Дьюара с вакуумной изоляцией открытого типа или криогенных ёмкостях под давлением.

Жидкий азот используется в качестве средства пожаротушения: при испарении азот вытесняет из очага возгорания кислород, необходимый для горения, и пожар прекращается. Ввиду инертности азота и простоте его удаления, азотное пожаротушение , наряду с использованием фторированных углеводородов, является самым эффективным способом тушения пожаров с точки зрения сохранения ценностей (таких как элетроника, серверы для хранения данных), подверженных повреждениям при использовании других средств пожаротушения (вода, углекислота и др).

Жидкий азот нередко демонстрируется в кинофильмах в качестве вещества, способного мгновенно заморозить достаточно крупные объекты. При этом заморозка жидким азотом живых существ с возможностью последующей их разморозки — широко распространённое заблуждение. Проблема заключается в невозможности заморозить (и разморозить) существо достаточно быстро, чтобы неоднородность заморозки не сказалась на его жизненных функциях. Это связано в том числе с довольно низкой теплоёмкостью азота.

Станислав Лем в своем научно-фантастическом романе « Фиаско », описал способ экстренной заморозки астронавта жидким азотом.

Маркировка баллонов

Выпущенные в России баллоны с азотом, согласно требованиям ПБ 03-576-03, должны быть окрашены в чёрный цвет с коричневой полосой и надписью жёлтого цвета . ГОСТ 26460-85 не требует полосы, но надпись должна содержать сведения о чистоте азота (особой чистоты, высокой чистоты, повышенной чистоты) .

Опасность для здоровья

В разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску ). Информация должна быть проверяема , иначе она может быть удалена. Вы можете статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок . ( 15 января 2022 )

NFPA 704

0 3 0

В обычных условиях азот не токсичен, однако при повышенном атмосферном давлении способен вызывать азотное отравление . Большинство соединений азота представляют сильную опасность для здоровья. Азот относится ко 3-му классу опасности.

Комментарии

1. Указан диапазон значений атомной массы в связи с неоднородностью распространения изотопов в природе.

Примечания

Литература

• Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1. — М.: Химия, 1973;
• Химия: Справ. изд. / В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.; Пер. с нем. — 2-е изд., стереотип. — М.: Химия, 2000. — ISBN 5-7245-0360-3 (рус.), ISBN 3-343-00208-9 (нем.);
• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — 5-е изд., испр. — М.: Высшая школа, 2003. — ISBN 5-06-003363-5 ;
• Гусакова Н. В. Химия окружающей среды. — Ростов н/Д: Феникс, 2004. — ISBN 5-222-05386-5 . — (Высшее образование).
• Исидоров В. А. Экологическая химия. — СПб: Химиздат, 2001. — ISBN 5-7245-1068-5 ;
• Трифонов Д. Н., Трифонов В. Д. Как были открыты химические элементы. — М.: Просвещение, 1980;
• Справочник химика. — 2-е изд. — Т. 1. — М.: Химия, 1966.

Ссылки

• // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб. , 1890—1907.