Подгру́ппа желе́за — химические элементы 8-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы побочной подгруппы VIII группы) . В группу входят железо Fe, рутений Ru и осмий Os. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и искусственно синтезированный элемент хассий Hs, который был открыт в 1984 в Центре исследования тяжёлых ионов ( нем. Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI ), Дармштадт , Германия в результате бомбардировки свинцовой ( ²⁰⁸ Pb) мишени пучком ионов железа-58 из ускорителя UNILAC. В результате эксперимента были синтезированы 3 ядра ²⁶⁵ Hs, которые были надёжно идентифицированы по параметрам цепочки α-распадов . Одновременно и независимо эта же реакция исследовалась в ОИЯИ ( Дубна , Россия ), где по наблюдению 3 событий α-распада ядра ²⁵³ Es также был сделан вывод о синтезе в этой реакции ядра ²⁶⁵ Hs, подверженного α-распаду .

Свойства

Все элементы группы 8 содержат 8 электронов на своих валентных оболочках . Два элемента группы — рутений и осмий — относятся к семейству платиновых металлов . Как и в других группах, члены 8 группы элементов проявляют закономерности электронной конфигурации , особенно внешних оболочек, хотя, как ни странно, рутений не следует этому тренду. Тем не менее, у элементов этой группы тоже проявляется сходство физических свойств и химического поведения:

История

Железо как инструментальный материал известно с древнейших времён. История производства и использования железа берёт своё начало в доисторической эпохе, скорее всего, с использования метеоритного железа. Выплавка в сыродутной печи применялась в 12 веке до н. э. в Индии , Анатолии и на Кавказе . Также отмечается использование железа при выплавке и изготовлении орудий и инструментов в 1200 году до н. э. в Африке южнее Сахары .

Рутений открыт профессором Казанского университета Карлом Клаусом в 1844 году . Клаус выделил его из уральской платиновой руды в чистом виде и указал на сходство между триадами рутений — родий — палладий и осмий — иридий — платина . Он назвал новый элемент рутением в честь Руси (Ruthenia — латинское название Руси ).

Осмий открыт в 1804 году английским химиком Смитсоном Теннантом в осадке, остающемся после растворения платины в царской водке .

Распространение в природе и биосфере

В чистом виде в природе железо редко встречается, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после кислорода , кремния и алюминия ). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра .

Содержание рутения и осмия в земной коре оценивается на уровне 2⋅10 ⁻¹¹ %.

Рутений является самым распространенным платиновым металлом в человеке, но почти самым редким из всех. Не играет какой-либо биологической роли. Концентрируется в основном в мышечной ткани. Высший оксид рутения крайне ядовит и, будучи сильным окислителем, может вызвать возгорание пожароопасных веществ. Осмий, возможно, тоже существует в человеке в неощутимо малых количествах.

• 
  Железо, полученное электролизом, чистотой 99,97%. Вязкий металл серебристо-белого цвета.
• 
  Кристаллы чистого рутения. Серебристо-белый металл.
• 
  Кристаллы осмия чистотой ≈99,99%. Сине-белый блестящий твёрдый металл.

См. также

• Металлы платиновой группы

Примечания

Литература

• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М. : Высшая школа, 2001. — ISBN 5-06-003363-5 .
• Справочник по общей и неорганической химии. — М. : КолосС, 2008. — ISBN 978-5-9532-0465-1 .
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М. : Лань, 2004. — ISBN 5-8114-0501-4 .
• Спицын В. И. , Неорганическая химия. — М. : МГУ, 1991, 1994.
• Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие. — М. : ЧеРо, 2002. — ISBN 5-88711-168-2 .
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
• F. Albert Cotton, Carlos A. Murillo, and Manfred Bochmann, (1999), Advanced inorganic chemistry. (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
• Housecroft, C. E. Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall, ISBN 978-0-13-175553-6