Восстановление , в химии , — это процесс, в результате которого :

• частица ( атом , ион или молекула ) принимает один или несколько электронов ;
• происходит понижение степени окисления какого-либо атома в данной частице;
• органическое вещество теряет атомы кислорода и (или) приобретает атомы водорода .

Из трёх приведённых определений восстановления раньше всех появилось третье (середина XIX века), а первое и второе — в 1920-х годах. В настоящее время высказываются мнения, что второе определение является наиболее общим и подходит для всех процессов восстановления. Третье определение считается наиболее удобным для качественного распознавания окислительно-восстановительных реакций , например, в органической химии , где заметить появление или исчезновение водорода проще, чем изменение дробных степеней окисления атомов углерода .

Восстановление в неорганической химии

Атом или ион , присоединяющий электроны, называется окислителем ; так же называется вещество, в состав которого входят такие атомы или ионы. К окислителям относят многие простые вещества неметаллы (например, F ₂ , , Br ₂ , I ₂ , O ₂ , O ₃ , S ), атомы которых присоединяют электроны.

Восстановление в органической химии

Первыми известными восстановителями в органической химии, использование которых началось с 1840-х годов, являются цинк , железо и сероводород . Развитие данной области органических реакций началось с двумя важными открытиями: в 1897 году было предложено каталитическое гидрирование , а в 1947 году — восстановление гидридами металлов. Каждая из этих реакций занимает примерно четверть из всех методов восстановления, а на остальную половину приходятся электрохимическое восстановление, восстановление металлами, солями металлов, органическими и неорганическими веществами .

Реакции восстановления в биоорганической химии

В биоорганической химии большое значение имеют реакции восстановления, которые являются составной частью различных биохимических процессов в биологических системах, а в промышленности используются для синтеза ценных биоорганических соединений.

В биологических системах роль донора водорода играют различные коферменты , например НАД Н, НАДФ Н и ФАД Н2.

В организме часто протекают реакции восстановления различных азотсодержащих соединений, например нитрилов и амидов карбоновых кислот, в результате которых образуются первичные амины :

R-CN + 2H2 → R-CH2-NH2
нитрил        амин
R-C(=O)-NH2 + 2H2 → R-CH2-NH2 + Hйцвйцвйайа2O
амид                 амин

В некоторых ярко окрашенных пищевых продуктах могут быть красители на основе анилина . Постоянное употребление в пищу таких продуктов может привести к серьёзным последствиям, поскольку анилин проявляет высокую биохимическую активность ; вступая в реакции он образует в организме человека различные токсичные соединения. Промышленное производство анилина из нитробензола является типичной реакцией восстановления (более известное как реакция Зинина ):

C6H5-NO2 + H2,Ni → C6H5-NH2 
нитробензол        анилин

Одним из участников ферментативных процессов восстановления есть производное 1,4—дигидропиридина—НАДН, что в при восстановлении образует НАД + в различных окислительно-восстановительных реакциях в составе таких сложных циклов как цикл Кребса , цикл Кальвина и др. Например, при участии НАДН протекает in vivo реакция превращения альдегидов в спирты :

НАДН + Н+ + R-C(=O)-H  → R-CH2-OH + НАД+

Вообще восстановление карбонильных соединений ( альдегидов , кетонов , сложных эфиров ) приводит к образованию соответствующих спиртов:

R-C(=O)-H + [H] → R-CH2-OH
альдегид          первичный спирт
R-C(=O)-R^ + [H] → R-CH(OH)-R^
кетон              вторичный спирт
R-C(=O)-O-R^ + [H] → R-CH2-OH  +  R^OH
сложный эстер        первичный спирт

Видное место в биоорганической химии занимает восстановление моносахаридов (альдоз, кетоз). При восстановлении альдоз получается лишь один полиол, кетоз — смесь двух полиолов. Например, при восстановлении D-фруктозы борогидридом натрия ( ${\displaystyle {\ce {NaBH4}}}$ ) образуются D-глюцита ( сорбит ) и D- маннит .

Важна реакция восстановительного аминирования , которая протекает в организме в процессе биосинтеза α-аминокислот. Процесс протекает по схеме присоединения-отщепления и заключается в получении α-аминокислот из альдегидов и кетонов с образованием промежуточного продукта — имина , который затем восстанавливается до амина.

Редокс-потенциал

В биохимии для обозначения передаваемого от донора к акцептору одного электронного эквивалента ( электрона , либо электрона и протона и др.) часто используют термин восстановительный эквивалент . Этот термин ничего не говорит о том, что именно передаётся — электрон как таковой, водородный атом , гидрид-ион (Н-) или же передача происходит в реакции с кислородом , приводящей к образованию окисленного продукта.

Способность восстановителя отдавать электроны окислителю выражается величиной окислительно-восстановительного потенциала (стандартного восстановительного потенциала), или редокс-потенциала. Редокс-потенциал определяют измерением электродвижущей силы (э. д. с.) в вольтах, возникающей в полуэлементе, в котором восстановитель и окислитель , присутствующие в концентрациях равных 1 моль / литр при 25 °C и pH 7,0 находятся в равновесии с электродом, способным принимать электроны от восстановителя и передавать их окислителю. В качестве стандарта принят редокс-потенциал реакции

Н2 2Н+ + 2е, который при давлении газообразного водорода в 1 атмосферу при концентрации ионов Н+ равной 1 моль/литр (что соответствует pH=0) и при 25 °C условно принят за нуль. В условиях значения рН, принятого в качестве стандарта при биохимических расчётах, то есть при рН 7,0, редокс-потенциал (Ео´) водородного электрода (системы Н2 — 2Н+) равен — 0,42 В.

Приводим значения редокс-потенциала (Ео´) для некоторых окислительно-восстановительных пар, играющих важную роль при переносе электронов в биологических системах:

Восстановитель	Окислитель	Ео´, В
Н 2	2Н +	— 0,42
НАД • Н + Н +	НАД +	— 0,32
НАДФ • Н + Н +	НАДФ +	— 0,32
Флавопротеин (восстановл.)	Флавопротеин (окисл.)	— 0,12
Кофермент Q • Н 2	Кофермент Q	+ 0,04
Цитохром B (Fe 2+ )	Цитохром B (Fe 3+ )	+ 0,07
ЦитохромC1 (Fe 2+ )	ЦитохромC1 (Fe 3+ )	+ 0,23
ЦитохромA (Fe 2+ )	Цитохром A(Fe 3+ )	+ 0,29
ЦитохромA3 (Fe 2+ )	Цитохром A3 (Fe 3+ )	+0,55
H 2 O	½ О 2	+ 0,82

Система с более отрицательным редокс-потенциалом обладает большей способностью отдавать электроны системе с более положительным редокс-потенциалом. Например, пара НАД • Н / НАД ⁺ , редокс-потенциал которой равен — 0,32 В будет отдавать свои электроны окислительно-восстановительной паре флавопротеин (восстановл.) / флавопротеин (окислен.), имеющей потенциал −0,12 В, то есть более положительный. Большая положительная величина редокс-потенциала окислительно-восстановительной пары вода/кислород (+0,82 В) указывает на то, что у этой пары способность отдавать электроны (то есть способность образовывать молекулярный кислород) выражена очень слабо. Иначе можно сказать, что у молекулярного кислорода очень велико сродство к электронам или водородным атомам.

Литература

• Hudlicky M. Reductions in Organic Chemistry. — Ellis Horwood Limited, 1984.

Ссылки

• Менделеев Д. И. , Тищенко В. Е. // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб. , 1890—1907.

Примечания