Диоксидихлори́д вольфра́ма — неорганическое соединение, металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WO ₂ Cl ₂ , жёлто-красные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Действие хлора на оксид вольфрама(VI) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{3}+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2WO_{2}Cl_{2}+O_{2}}}}$

• Действие хлористого водорода на оксид вольфрама(VI) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ WO_{2}Cl_{2}+H_{2}O}}}$

• Действие хлора на оксид вольфрама(IV) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {540^{o}C}}\ WO_{2}Cl_{2}}}}$

• Действие хлорида кальция на оксид вольфрама(VI) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{3}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ WO_{2}Cl_{2}+CaWO_{4}}}}$

• Реакция оксида вольфрама(VI) с хлоридом вольфрама(VI) при повышенной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{3}+WCl_{6}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 3WO_{2}Cl_{2}}}}$

Физические свойства

Диоксидихлорид вольфрама образует жёлто-красные кристаллы, легко очищаемые сублимацией .

Реагирует с водой. Плохо растворяется в этаноле .

Химические свойства

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}Cl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}+2HCl}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ WOCl_{4}+WO_{3}}}}$

• Реагирует с хлоридом вольфрама(VI) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}Cl_{2}+WCl_{6}\ {\xrightarrow {T}}\ 2WOCl_{4}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

См. также