Interested Article - Пиросерная кислота

Пиросерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H ₂ S ₂ O ₇ , бесцветные кристаллы, разлагается в воде. На воздухе она дымит, так как разлагается на серную кислоту, выделяя летучий серный ангидрид, а потому называется дымящей серной кислотой.

В Энциклопедическом словаре Брокгауза и Эфрона описывается в составе нордгаузенской серной кислоты (то есть олеума ) следующим образом:

О присутствии в нордгаузенской серной кислоте, по крайней мере, при низких температурах и отчасти при обыкновенной гидрата H ₂ S ₂ O ₇ надо заключить из того, что при охлаждении до 0° — 5° этот гидрат можно выделить из нее в кристаллическом виде. С другой стороны, пиросерная кислота непрочна, кристаллы ее, плавясь при 35°С, уже разлагаются при этом на H ₂ SO ₄ и SO ₃ . В растворе в серной кислоте такое разложение, несомненно, наступает еще ранее, уже при обыкновенной температуре и сопровождается выделением паров легколетучего серного ангидрида, который, встречаясь с влагой воздуха и соединяясь с ней в труднолетучий гидрат H ₂ SO ₄ , и обусловливает появление тяжелого белого дыма, испускаемого нордгаузенской кислотой. .

Получение

В 100% серной кислоте содержится 0,04% пиросерной кислоты.
В серной кислоте, насыщенной триоксидом серы ( олеум ), имеет место равновесие :

{\mathsf {SO_{3}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows H_{2}S_{2}O_{7}}}

{\mathsf {SO_{3}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows H_{2}S_{2}O_{7}}}

Физические свойства

Пиросерная кислота образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа C 2/c , параметры ячейки a = 1,2955 нм , b = 1,3705 нм , c = 1,3164 нм , β = 109,2° , Z = 16 .

Реагирует с водой и этанолом .

Химические свойства

Разлагается водой:

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}SO_{4}}}

Образует соли — дисульфаты или пиросульфаты, которые получаются нагреванием гидросульфатов, например дисульфат калия :

{\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}

{\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}

Применение

Применяется в производстве органических красителей, фармацевтических препаратов, очистки нефтепродуктов.

Примечания

// Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб. , 1890—1907. (Дата обращения: 8 мая 2010)
Linus Pauling. . — Courier Corporation, 2014. — С. 269. — 992 с. — ISBN 9780486134659 .
Hoenle W. // Zeitschrift fuer Kristallographie. — 1991. — Т. 196 . — С. 279-288 .

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.