Бромид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и бромистоводородной кислоты с формулой PbBr ₂ , прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Действие брома на металлический свинец:

${\displaystyle {\mathsf {Pb+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ PbBr_{2}}}}$

• Растворение в бромистоводородной кислоте оксида , гидроксида или карбоната свинца :

${\displaystyle {\mathsf {PbO+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ PbBr_{2}\downarrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Pb(OH)_{2}+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ PbBr_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ PbBr_{2}\downarrow +CO_{2}+H_{2}O}}}$

• Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+2NaBr\ {\xrightarrow {}}\ PbBr_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

Физические свойства

Бромид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P nam , параметры ячейки a = 0,8051 нм, b = 0,9537 нм, c = 0,4726 нм, Z = 4.

При охлаждении водных растворов выделяется кристаллогидрат PbBr ₂ •3H ₂ O.

Диамагнитен , плохо растворяется в воде и этаноле на холоду.

Химические свойства

• В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:

${\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ Pb(OH)Br+HBr}}}$

• При нагревании на воздухе образует оксибромиды:

${\displaystyle {\mathsf {4PbBr_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Pb_{2}OBr_{2}+2Br_{2}}}}$

• Хорошо растворяется в концентрированных растворах бромидов щелочных металлов :

${\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+2KBr\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PbBr_{4}]}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb(OH)_{2}\downarrow +2NaBr}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaBr}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ Pb+2HBr}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ PbI_{2}\downarrow +2KBr}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PbS\downarrow +2HBr}}}$

• В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:

${\displaystyle {\mathsf {2PbBr_{2}+Na_{2}CO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}\downarrow +4NaBr}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.