Хлори́д фо́сфора(III) PCl ₃ — химическое соединение фосфора и хлора . Является наиболее важным из трёх известных хлоридов фосфора; ценное химическое сырьё для производства разнообразных фосфорсодержащих органических соединений.

Физические свойства

При нормальных условиях трихлорид фосфора — бесцветная, дымящая во влажной среде жидкость с резким неприятным запахом. Обладает слезоточивыми свойствами.

Химические свойства

Фосфор в PCl ₃ находится в степени окисления +3, а хлор — в степени −1. Многие из свойств соединения обусловлены именно этими обстоятельствами. В присутствии воды — дымит и разлагается.

PCl ₃ — базовый продукт для других производных фосфора, получаемых из него при окислении до пентахлорида (PCl ₅ ), (PSCl ₃ ) или оксихлорида (POCl ₃ ).

Если пропустить электрический разряд через смесь пара PCl ₃ и газообразного водорода , образуется редкий сложный хлорид фосфора с формулой P ₂ Cl ₄ .

Известно большое число сходных реакций замещения, в том числе и с органическими веществами — спиртами и фенолами:

${\displaystyle {\mathsf {3C_{6}H_{5}OH+PCl_{3}\rightarrow (C_{6}H_{5}O)_{3}P+3HCl}}}$

Спирты реагируют сходным образом:

${\displaystyle {\mathsf {PCl_{3}+3C_{2}H_{5}OH+3R_{3}N\rightarrow (C_{2}H_{5}O)_{3}P+3[R_{3}NH]Cl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PCl_{3}+3C_{2}H_{5}OH\rightarrow 3C_{2}H_{5}Cl+H_{3}PO_{3}}}}$

Наличие неподелённой электронной пары у атомов фосфора обуславливает способность трихлорида проявлять донорные свойства, образуя электронейтральные комплексы, например, [Ni(PCl ₃ ) ₄ ]. По химической природе трихлорид фосфора является хлорангидридом фосфористой кислоты. Гидролиз её приводит к образованию двух кислот, а взаимодействие со щелочами — двух солей:

${\displaystyle {\mathsf {PCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow H_{3}PO_{3}+3HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PCl_{3}+5NaOH\rightarrow Na_{2}HPO_{3}+3NaCl+2H_{2}O}}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и д.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .