Субоксиды (низшие оксиды) — соединения металлов с кислородом, в которых металлы имеют необычно низкую степень окисления , чаще всего — дробную. Такие соединения можно рассматривать как обычные оксиды , в кристаллической решётке которых также присутствуют атомы металла в степени окисления 0. Также к субоксидам можно отнести и соединения неметаллов , в которых последние имеют крайне низкую степень окисления по сравнению с обычными оксидами.

Примеры субоксидов

Самые известные субоксиды образуют цезий и рубидий . Их можно получить, пропуская кислород над избытком щелочного металла:

${\displaystyle {\ce {22Cs + 3O2 -> 2Cs11O3}}}$

Известны по крайней мере следующие субоксиды рубидия и цезия: Rb ₉ O ₂ , Rb ₆ O, Cs ₁₁ O ₃ , Cs ₄ O, Cs ₇ O, Cs ₁₁ O ₃ Rb, Cs ₁₁ O ₃ Rb ₂ , и Cs ₁₁ O ₃ Rb ₃ ^{; 85} .

Примеры субоксидов элементов, отличных от щелочных металлов :

• Субоксиды бора, B ₆ O;
• Недокись углерода , C ₃ O ₂ , содержит цепочку из трёх атомов углерода: ${\displaystyle {\ce {O=C=C=C=O}}}$ ;
• Субокисид фосфора, PO;
• Субоксиды серы: S ₈ O, S ₈ O ₂ и др. – циклические соединения, образующиеся при мягком окислении серы ;
• Субокисды титана, TiO, Ti ₃ O ₅ , Ti ₄ O ₇ , и Ti ₅ O ₉ .

Примечания

1. Arndt Simon. (англ.) // Coordination Chemistry Reviews. — 1997-07. — Vol. 163 . — P. 253–270 . — doi : . 14 марта 2023 года.
2. ↑ Greenwood N. N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (англ.) . — 2nd Ed.. — Butterworth-Heinemann, 1997. — 1359 p.