Фтори́д кáлия ( фто́ристый кáлий , KF) — неорганические вещество ; средняя калиевая соль плавиковой кислоты . Бесцветные кристаллы, растворяются в воде . Ядовит .

Распространение в природе

Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала .

Физико-химические свойства

Термодинамические параметры

Свойство	Значение
Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе)	-567,4 кДж/моль
(298К, в твёрдой фазе)	66,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления	28,5 кДж/моль
Энтальпия кипения	172,8 кДж/моль
Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе)	49,32 Дж/(моль·К)

Растворимость

Растворитель	Характеристика (г/100 мл)
Вода (0 °C)	44,7
Вода (10 °C)	53,5
Вода (20 °C)	94,9
Вода (30 °C)	108
Вода (60 °C)	142
Вода (90 °C)	150
Этанол	Мало растворим

Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб .

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 См ·см ² /моль.

Проявляет диамагнитные свойства .

Методы получения

• Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K ₂ CO ₃ в плавиковой кислоте HF.
• В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF ₂ ), который спекают с поташом (K ₂ CO ₃ ), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия .

Химические свойства

• Типичная соль . В водном растворе подвергается диссоциации:

KF ↔ K ⁺ + F ⁻ .

• Образует ряд кристаллогидратов , например, КF·4Н ₂ О, КF·2Н ₂ О.
• В концентрированной плавиковой кислоте образует гидрофторид калия :

${\displaystyle {\mathsf {KF+HF\ {\xrightarrow[{}]{}}\ K(HF_{2})}}}$

• Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2KF+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow[{}]{t}}\ K_{2}SO_{4}+2HF\uparrow }}}$

• В жидком сернистом газе образует фторсульфит калия , что используется для получения последнего :

${\displaystyle {\mathsf {KF+SO_{2}\ {\xrightarrow[{}]{}}\ KSO_{2}F}}}$

Основные сферы использования

• Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол .
• В металлургии в качестве флюса .
• Как реагент при фторировании органических соединений .
• Для получения фторсодержащих соединений калия.
• Кислые соли — , легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора .
• Наряду со фтористым натрием нашёл своё применение в медицине в качестве противокариесного .

Безопасность

Вещество токсично. ПДК 2 мг/л. При попадании на кожу в большом количестве фтористый калий может вызывать раздражение; пожаро - и взрывобезопасен . Смертельная доза фторида калия для крыс (LD ₅₀ ), полученная орально, составляет 145 мг/кг массы тела .

Правила обращения с веществом

В соответствии с ГОСТ 12.1.005-76 предельно допустимая концентрация аэрозоля фтористого калия в воздухе рабочих помещений составляет 0,2 мг/м³ (с обязательным контролем фтороводорода ) .

При превышении предельно допустимой концентрации фтористый калий может вызывать острые или же хронические отравления с поражением жизненно важных органов и .

Определение предельно допустимой концентрации фтористого калия в воздухе основано на поглощении фторида водорода раствором с последующим измерением оптической плотности образовавшегося тройного комплексного соединения синего цвета .

Примечания

Литература

• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .