Фторид рения(VII) — неорганическое соединение, соль металла рения и плавиковой кислоты с формулой ReF ₇ , очень легкоплавкие жёлтые кристаллы, реагирует с водой, в расплавленном состоянии разъедает стекло.

Получение

• При нагреве порошка рения и фтора при атмосферном давлении и температуре 600—700 °C образуется смесь гексафторида и гептафторида рения:

${\displaystyle {\mathsf {Re+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ ReF_{6}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Re+7F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2ReF_{7}}}}$

• При нагреве полученной смеси или порошка рения (400 °C) при высоком давлении в атмосфере фтора получается чистый ReF ₇ :

${\displaystyle {\mathsf {2ReF_{6}+F_{2}\ {\xrightarrow {\ }}2ReF_{7}}}}$ .

Физические свойства

Фторид рения(VII) — образует жёлтые кристаллы кубической сингонии , параметры ячейки a = 0,626 нм. Спектроскопически установлено, что его молекула имеет форму пентагональной бипирамиды.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {ReF_{7}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HReO_{4}+7HF}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {ReF_{7}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaReO_{4}+7NaF+4H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {2ReF_{7}+3H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2ReF_{4}+6HF}}}$

• Реагирует с диоксидом кремния :

${\displaystyle {\mathsf {2ReF_{7}+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {50-70^{o}C}}\ 2ReO_{3}F+3SiF_{4}}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует фторокомплексы:

${\displaystyle {\mathsf {ReF_{7}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[ReF_{8}]}}}$

• С кислородом воздуха образует оксофториды рения(VII) различного состава (ReO ₃ F, ReO ₂ F ₃ , ReOF ₅ и другие соединения нестехиометрического состава).

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.