Фторид осмия(VI) — неорганическое соединение , соль металла осмия и плавиковой кислоты состава OsF ₆ . При стандартных условиях представляет собой жёлтые кристаллы. Гидролизуется водой.

Получение

Вещество можно получить прокаливанием металлического осмия в токе газообразного фтора при 250—300°C:

${\displaystyle {\mathsf {Os+3F_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ OsF_{6}}}}$

Физические свойства

Гексафторид осмия — жёлтое кристаллическое вещество , плотностью 5,09 г/см ³ , плавится при температуре 33,4 °C и кипит при 47,5 °C . При −140 °C устойчивой является пространственная группа ромбической сингонии . Параметры решётки : a = 9,387 Å, b = 8,543 Å и c = 4,944 Å.

Молекулы OsF ₆ имеют восьмигранную молекулярную структуру. Длина связи Os-F равна 1,827 Å .

Химические свойства

• Частично гидролизуется водой :

${\displaystyle {\mathsf {OsF_{6}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ OsOF_{4}+2HF}}}$

• Полный гидролиз проходит по реакции:

${\displaystyle {\mathsf {2OsF_{6}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ OsO_{4}+OsO_{2}+12HF}}}$

Применение

• Гексафторид осмия применяется для легирования осмием вольфрама , который получается при восстановлении WF ₆ .

Примечания

1. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics , 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 , Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds , p. 4-85.
2. ↑ T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: «Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides», in: Inorganic Chemistry , 2006 , 45 (9) , S. 3782-3788; doi : ; .
3. Paine, R. T. Partial hydrolysis of rhenium and osmium hexafluorides. An improved synthesis and characterization of rhenium oxide tetrafluoride (англ.) // Inorganic Chemistry : journal. — 1973. — 1 June ( vol. 12 , no. 6 ). — P. 1457—1458 . — doi : .

Ссылки

• .

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.