Анио́н — отрицательно заряженный ион .

Отрицательный заряд обусловлен избытком электронов по сравнению с количеством протонов . Заряд аниона дискретен и выражается в единицах элементарного отрицательного электрического заряда; например, Cl ⁻ — однозарядный анион, а остаток серной кислоты SO ₄ ²⁻ — двузарядный анион. Анионы имеются в растворах большинства солей , кислот и оснований , в газах , например, H ⁺ , а также в кристаллических решётках соединений с ионной связью , например, в кристаллах поваренной соли , в ионных жидкостях и в расплавах многих неорганических веществ .

В электрическом поле анионы, будучи заряженными отрицательно, перемещаются к положительному электроду — аноду .

Кислотный остаток

Анион в сложном неорганическом соединении называется (но не всегда, например это неверно для воды или оксидов металлов) кислотным остатком. Анионы, например, можно выделить в формулах неорганических кислот и солей (Na ₂ SO ₄ , H NO ₃ ); в них они пишутся на втором месте (после катиона). Для почти всех кислотных остатков существует соответствующая кислота : например, SO ₄ ^2– — «остаток» серной кислоты , Cl ^– — соляной кислоты . Многие кислоты существуют только в растворах, например, угольная кислота , но её соли ( карбонаты ) известны. Некоторые кислоты (формулы которых можно искусственно выписать) не существуют (даже в растворах), но формально им приписываются соли, которые существуют и устойчивы. Например, это так для фосфид-иона ( P ^3– ), который дает соли ( фосфиды ), не имеющие существующей кислоты. Такие ионы не называются кислотными остатками. Таким образом, не всякий анион является кислотным остатком. А именно, к ним не относится ион кислорода в оксидах, гидроксильный ион в воде, или ионы в солях, не имеющие реально существующей прототипной кислоты. В последнем случае отнесение соединения к классу солей является традицией. Также традицией обусловлено не отнесение воды к классу кислот. То есть строго логически непротиворечивое определение кислоты, кислотного остатка и соли затруднительно.

Неорганические кислоты и соответствующие им кислотные остатки

Кислота	Название кислоты	Кислотный остаток	Название солей
H 3 BO 3	орто борная	BO 3 3-	орто борат
H 2 CO 3	угольная	CO 3 2-	карбонат
H 2 SiO 3	метакремниевая	SiO 3 2-
H 4 SiO 4	орто кремниевая	SiO 4 4-	орто силикат
HN 3	азотистоводородная	N 3 -	азид
HNO 2	азотистая	NO 2 -	нитрит
HNO 3	азотная	NO 3 -	нитрат
HPO 3	метафосфорная	PO 3 -	метафосфат
H 3 PO 4	орто фосфорная	PO 4 3-	орто фосфат
H 3 PO 2	фосфорноватистая	PO 2 3-	гипофосфит
H 3 PO 3	фосфористая	PO 3 3-	фосфит
H 4 P 2 O 7	пирофосфорная	P 2 O 7 4-	пирофосфат
H 2 CrO 4	хромовая	CrO 4 2-	хромат
H 2 Cr 2 O 7	дихромовая	Cr 2 O 7 2-	дихромат
HAsO 3		AsO 3 -
H 3 AsO 4	орто мышьяковая	AsO 4 3-	орто арсенат
H 2 S	сероводородная	S 2-	сульфид
H 2 SO 3	сернистая	SO 3 2-	сульфит
H 2 SO 4	серная	SO 4 2-	сульфат
H 2 Se	селеноводородная	Se 2-	селенид
H 2 SeO 3	селенистая	SeO 3 2-	селенит
H 2 SeO 4	селеновая	SeO 4 2-
H 2 Te	теллуроводородная	Te 2-	теллурид
H 2 TeO 3	теллуристая	TeO 3 2-
HF	плавиковая	F -	фторид
HCl	соляная	Cl -	хлорид
HClO	хлорноватистая	ClO -	гипохлорит
HClO 2	хлористая	ClO 2 -	хлорит
HClO 3	хлорноватая	ClO 3 -	хлорат
HClO 4	хлорная	ClO 4 -	перхлорат
HBr	бромоводородная	Br -	бромид
HBrO	бромноватистая	BrO -	гипобромит
HBrO 2	бромистая	BrO 2 -
HBrO 3	бромноватая	BrO 3 -	бромат
HBrO 4	бромная	BrO 4 -
HI	иодоводородная	I -	иодид
HIO	иодноватистая	IO -	гипоиодит
HIO 2	иодистая	IO 2 -
HIO 3	иодноватая	IO 3 -	иодат
HIO 4	иодная	IO 4 -

• Приставка «орто» может опускаться, однако это нежелательно

См. также

• Катион
• Ион

Примечания

Ссылки

• // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб. , 1890—1907.