Бромноватая кислота — неорганическое соединение, одноосновная кислота с формулой HBrO ₃ , в свободном состоянии не выделена, существует в растворе — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость с максимальной концентрацией до 50%, сильная кислота .

Получение

• Окисление брома хлором в горячей воде:

${\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2HBrO_{3}+10HCl}}}$

• Растворение брома в растворе бромата серебра :

${\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+5AgBrO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 6HBrO_{3}+5AgBr\downarrow }}}$

• Гидролиз пентафторида брома :

${\displaystyle {\mathsf {BrF_{5}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HBrO_{3}+5HF}}}$

• Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(BrO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HBrO_{3}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Физические свойства

Бромноватая кислота в свободном состоянии не выделена, существует в растворе — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость с максимальной концентрацией до 50%.

Является сильной кислотой p K ₁ = -2.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4HBrO_{3}\ \xrightarrow {100^{o}C} \ 2Br_{2}\uparrow +5O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• С щелочами образует соли броматы :

${\displaystyle {\mathsf {HBrO_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaBrO_{3}+H_{2}O}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {HBrO_{3}+5HBr\ {\xrightarrow {}}\ 3Br_{2}+3H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.