Оксала́ты — соли и эфиры щавелевой кислоты . Соли содержат в своём составе дианион ( оксалат ) C ₂ O ₄ ²⁻ или (COO) ₂ ²⁻ , образующийся при двойном депротонировании щавелевой кислоты.

Другие оксалаты

Существуют также кислые оксалаты — , например, гидрооксалат натрия (NaHC ₂ O ₄ ) . Cуществуют также кислые соли, например, гидрооксалат калия (KHC ₂ O ₄ • H ₂ C ₂ O ₄ )

Свойства

Свойства солей

Большинство солей оксалатов малорастворимы в воде, например, оксалат кальция , который используется для обнаружения кальция. Хорошо растворимы оксалат калия и аммония .

Оксалаты проявляют восстановительные свойства. Так, его концентрацию в растворе можно определить титрованием перманганатом калия тёплого раствора. Реакция автокаталитическая .

${\displaystyle {\mathsf {5\ C_{2}O_{4}^{2-}+2\ MnO_{4}^{-}+16\ H^{+}\rightarrow \ 10\ CO_{2}+2\ Mn^{2+}+8\ H_{2}O}}}$

Оксалаты распадаются при нагревании, однако продукты могут быть разными в зависимости от металла и условий.

активные металлы:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}C_{2}O_{4}\rightarrow \ Na_{2}CO_{3}+CO}}}$

неактивные металлы:

${\displaystyle {\mathsf {CuC_{2}O_{4}\rightarrow \ Cu+2CO_{2}}}}$

Комплексообразование

Анион оксалата может выступать в качестве бидентатного лиганда , образуя пятичленный цикл — MO ₂ C ₂ , как например, в ферриоксалате калия — K ₃ [Fe(C ₂ O ₄ ) ₃ ]. Благодаря его хорошей растворимости щавелевая кислота используется для удаления ржавчины.

Нахождение в природе

Оксалаты широко распространены в природе, например, в щавеле , кислице . Корни и/или листья ревеня , гречихи и псевдозерновая культура киноа содержат щавелевую кислоту. Накопление щавелевой кислоты происходит из-за неполного окисления углеводов в процессе биосинтеза .

Следующие съедобные растения содержат оксалаты в порядке уменьшения концентрации: карамбола , чёрный перец , петрушка , семена мака , щирица , шпинат , мангольд , сахарная свекла , какао , фасоль , а также большинство орехов и ягод ^{[ источник не указан 265 дней ]}

Листья чайного куста содержат большое относительное количество оксалатов по отношению к другим растениям. Обычно его экстракты содержат от малых до средних концентраций оксалатов благодаря малой массе используемых листьев. ^{[ источник не указан 265 дней ]}

Физиологические свойства

Оксалаты токсичны. Сродство оксалата к двухвалентным катионам отражается в способности к образованию нерастворимых осадков. Так в организме оксалат соединяется с катионами, такими как Ca ²⁺ , Fe ²⁺ и Mg ²⁺ . Вследствие чего накапливаются кристаллы соответствующих оксалатов, которые из-за своей формы раздражают кишечник и почки. Поскольку оксалаты связывают важные элементы, например кальций, то долгое питание пищей, содержащей много оксалатов, может вызвать проблемы со здоровьем.

Здоровый человек может безопасно питаться пищей с оксалатами в умеренных количествах, но для людей с болезнями почек , подагрой , ревматоидным артритом рекомендуется избегать пищи с большим количеством оксалатов. Кристаллы оксалата кальция, более известные как почечный камень, забивают почечные протоки. Считается, что 80 % почечных камней образуется из оксалата кальция.

Аналогично, большие поступления кальция совместно с пищей содержащей оксалаты приводит к выпадению оксалата кальция в пищеварительном тракте, уменьшая поступления оксалатов в организм на 97 %.

Оксалаты являются антинутриентом , связываются с кальцием и мешают организму всасывать этот минерал .

Примечания