Сульфоны — органические соединения, производные серной кислоты с общей формулой RR’SO ₂ , где R и R'- алкил- , алкенил- , алкинил- , арил - -радикалы.

Номенклатура

• Названия ациклических сульфонов производят от названий органических радикалов, связанных с группой SO ₂ , с прибавлением слова «сульфон», напр. СН ₃ (С ₆ Н ₅ )SО ₂ — .
• Названия циклических сульфонов производят от названия углеводорода, в котором один из атомов углерода замещен на атом серы , с приставкой тиа- и окончанием -диоксид , например тиациклопентан-1,1-диоксид ( сульфолан ).

Физические свойства

Сульфоны — бесцветные кристаллические вещества, некоторые низшие алифатические сульфоны — высококипящие жидкости, без запаха, хорошо растворимы во многих органических растворителях, некоторые низкомолекулярные сульфоны растворимы в воде.

Свойства некоторых сульфонов

Соединение	Молекулярная масса	Температура плавления, °С	Температура кипения, °С
Диметилсульфон (СН 3 ) 2 SО 2	94,16	109	238
СН 3 (С 6 Н 5 )SО 2	156,21	88
Дифенилсульфон (С 6 Н 5 ) 2 SО 2	218,272	128,5	378
СН 3 (СF 3 )SО 2	148,12	14	129

Химические свойства

• Для сульфонов характерна высокая химическая и термическая стабильность.

• К большинству восстановителей сульфоны инертны и только действием таких сильных восстановителей, как тетрагидридоалюминат лития (в диэтиловом эфире или тетрагидрофуране ) на циклические сульфоны образуются органические сульфиды .

${\displaystyle {\mathsf {(CH_{2})_{4}SO_{2}\ {\xrightarrow {LiAlH_{4}}}\ (CH_{2})_{4}S}}}$

• Элиминируют SO ₂ под действием ультрафиолета и восстановителей:

${\displaystyle {\mathsf {R{\text{-}}SO_{2}{\text{-}}R'\ {\xrightarrow {[H],h\nu }}\ RH+R'H}}}$

• или

${\displaystyle {\mathsf {R{\text{-}}SO_{2}{\text{-}}R'\ {\xrightarrow {[H],h\nu }}\ R{\text{-}}R'}}}$

Получение

• Окисление сульфидов или сульфоксидов :

${\displaystyle {\mathsf {R{\text{-}}S{\text{-}}R'\ {\xrightarrow {[O]}}\ R{\text{-}}SO_{2}{\text{-}}R'\ {\xleftarrow {[O]}}\ R{\text{-}}SO{\text{-}}R'}}}$

• Алкилированием сульфиновых кислот или :

${\displaystyle {\mathsf {R{\text{-}}SOOH+R'OH\ {\xrightarrow {-H_{2}O}}\ R{\text{-}}SO_{2}{\text{-}}R'\ {\xleftarrow {\ \ }}\ R{\text{-}}SOONa+R'Cl}}}$

Распространённость в природе

• Сульфоны ограниченно распространены в природе: в крови и надпочечниках некоторых животных обнаружен диметилсульфон .

Применение

• На основе ариленсульфонов изготавливают специальные виды пластмасс.
• Сульфолан и — растворители.
• В фармакологии, например, 4,4'-диаминодифенилсульфон используют при лечении лепры .
• Некоторые , например, Активный голубой 2КТ , Активный оранжевый ЖТ используются как активные красители при окраске материалов из целлюлозных волокон: тканей , бумаги , флизелина .

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Общая органическая химия / Под ред. Бартон Д. и др. — М. : Химия, 1983. — Т. 5. — 720 с.