Фторид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и плавиковой кислоты с формулой BiF ₃ , бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Обменная реакция с растворимой солью трёхвалентной солью висмута в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+3KF\ {\xrightarrow {}}\ BiF_{3}\downarrow +3KNO_{3}}}}$

• Пропусканием фтористого водорода через оксид-хлорид висмута

${\displaystyle {\mathsf {BiOCl+3HF\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ BiF_{3}+HCl+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Фторид висмута(III) образует бесцветные кристаллы. В литературе встречаются упоминания о разных кристаллических структурах BiF ₃ :

• ромбическая сингония , пространственная группа P nma , параметры ячейки a = 0,65614 нм, b = 0,70153 нм, c = 0,48414 нм, Z = 4.
• кубическая сингония , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,5865 нм, Z = 4.

На растворяется в воде, этаноле , диэтиловом эфире , жидком аммиаке .

Образует кристаллогидрат состава BiF ₃ •H ₂ O.

Химические свойства

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {BiF_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ BiOF+2HF}}}$

• Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {2BiF_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+6HF\uparrow }}}$

• Окисляется фтором :

${\displaystyle {\mathsf {BiF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {460-550^{o}C}}\ BiF_{5}}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует растворимые комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {BiF_{3}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[BiF_{4}]}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.